浙江省台州市高中化学高二下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨D.牛奶变质

A．AB．BC．CD．D

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

4、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

5、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

6、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，图采用微型实验进行的制备，解决了常规方法的弊端(已知：的熔点为-33℃，沸点为114.1℃)。

(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为______________。

(2)V形管的作用是_________________________。

(3)下列说法中正确的是______________。

A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶

B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积

C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热

D.生成的蒸气经冷却聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等

(4)实验中0.5g锡粒完全反应制得1.03g，则该实验的产率为__________(计算结果保留一位小数)。

(5)遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为______________。

(6)该微型实验的优点是_____________(任写两条)。三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。

(3)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：

将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。

[(或CO)的选择性]

①图中曲线___________表示产物的选择性。

②240℃达平衡时，容器中___________。

③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为___________。

11、白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。

(3)是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。

(4)CuO立方晶胞结构如图所示

氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为_______cm(用代数式表示)。

12、瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。

(3)K的结构简式___________。

(4)写出G→H的反应方程式___________。

(5)I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。

(6)J中的含氧官能团的名称是___________。

(7)路线图中设计F→G和H→I的目的是____