浙江省平湖市高中化学高二上册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率B．水分子很稳定是因为水分子间有氢键C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解氯化镁溶液：B．用铜做电极电解溶液：C．用惰性电极电解溶液：D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式：

3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、如图所示实验装置，不能完成相应实验的是

A．用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热B．用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液C．用装置丙能制取无水MgCl2D．用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

6、下列说法正确的是A．向醋酸中加水，导电性一定减弱B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化D．

，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应上B．自发反应都是熵增大的反应C．吸热反应可能是自发反应D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是A．x+y>zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

9、科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为B．第1步反应的原子利用率为C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成D．金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率

10、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率B．a=1.2C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态D．2min时，有mol的X发生反应

11、将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)正=v(H2S)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中NH3的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．①②③④⑤⑦B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部

12、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)减小C．增大D．的数目减小

13、室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．的物质的量C．和的乘积D．

14、已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．曲线II为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF，代表或）

15、下列说法正确的是A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

16、室温下，通过下列实验探究0.5的溶液的性质。实验实验操作及现象1用pH传感器测定其pH约为8.472向10mL0.5溶液中滴加等体积，等浓度的NaOH溶液3向10mL0.5溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生4向10mL0.5溶液中滴加盐酸，产生气泡下列有关说法错误的是A．实验1可以说明溶液中：B．实验2所得溶液中存在：C．实验3反应静置后的上层清液中存在：D．实验4中溶液中不一定存在：

17、石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、下列有关叙述正确的是A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大

20、t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空题

21、回答下列问题：

(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)

ΔH>0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

时间/min

浓度/(mol·L-1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=_______；计算该反应的平衡常数K=_______。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

A.通入一定量的CO2

B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.适当升高温度三、实验题

22、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液成反之)。现用0.1000酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，已知：氧化产物为，还原产物为。

(1)该反应的离子方程式为_______。滴定实验应选用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

(2)①滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)。

②滴定过程，滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。

③如何判断反应到达滴定终点？_______。

(3)甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。

(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；滴定次数待测溶液的体积/mL0.1000的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留4位有效数字)。

(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅰ由两步反应组成，写出②的化学方程式：

①H2SO4=H2O+SO3；

②_______；

(2)反应：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H

①不同条件下，SO2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明△H_______0。

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1_______T2(填“>”或“<”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出此时活化分子的多少：_______。

③一定压强下，H2O与SO2的投料比[]对平衡体系中SO2转化率影响如图：

>a时，解释SO2平衡转化率随投料比增大而降低的原因：_______。

(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应(歧化反应生成硫酸与硫沉淀)的催化剂，可能的催化过程如下，请将ⅱ补充完整。

ⅰ.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ⅱ.I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL，下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol/LKI0.4mol/LKI，0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI；0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①比较A、B、C，可得出的结论是_______。

②实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______。五、填空题

24、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。

25、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S）