湖北省随州市高中化学高考模拟期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用明矾处理污水明矾有杀菌消毒的作用D冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗蛋白质受热可变性A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2L(为标准状况)的原子数一定为B．14.2g配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为D．2.3g中含有的C-H共价键数目一定为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团B．分子含有1个手性碳原子C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)

(3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为

a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。

c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。

(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。

①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。四、原理综合题

10、与足量的C在1L恒容密闭容器中发生反应：，在反应温度分别为、时，浓度和随时间t变化的部分曲线如图所示。

回答相关问题：

(1)已知：，则CO的燃烧热___________，___________。

(2)代表随时间t变化的曲线是___________(填①、②或③)，温度___________(填>、<或=)。

(3)正反应速率a点___________b点(填>、<或=)，理由是___________。

(4)在温度时，该反应的平衡常数___________，再充入一定量的，达到新平衡时，的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

11、上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。

②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________(填序号)。

a．配位键

b．金属键

c．极性键

d．非极性键

e．氢键

③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子个数为___________。

(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数为___________。

②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。

③已知晶体密度为ρg·cm－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________mol－1(用含m、n和p的代数式表示)。

12、为了合成重要化合物R，设计如下路线：

已知：i.

ii.

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。A．化合物C属于酯类化合物B．C→D的反应类型为消去反应C．化合物G的结构简式是D．化合物R的分子式为(2)链状化合物B的结构简式是_______，化合物M的键线式是_______。

(3)D→E