高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物导学案 新课标

PAGEPAGE4高中化学几种重要的金属化合物导学案新课标【学习目标】知道氧化铝与氢氧化铝的性质；掌握两性氧化物与两性氢氧化物的概念；掌握氢氧化铝的制备方法；知道明矾的净水原理。(思考、讨论)什么是两性氧化物？请分别写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。(观察、思考)在试管里参加10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。(观察、思考)在试管里参加10mL1mol/LAlCl3溶液，逐滴滴加2mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。(观察、思考)向第4题最终反响后的试管内，逐滴滴加2mol/L盐酸至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。(自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？(归纳、总结)完成以下转化的化学方程式，是离子反响的只写离子方程式。n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)完成《课时作业本》P131的试题。完成以下图形结合试题①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。现象为：；n(沉淀)V(NaOH)离子方程式为n(沉淀)V(NaOH)试在右边画出生成的沉淀量Y与参加试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(NaOH)现象为：n(沉淀)V(NaOH)离子方程式为：；试在右边画出图像③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(盐酸)n(沉淀)V(盐酸)离子方程式为：；试在右边画出图像④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；n(沉淀)V(盐酸n(沉淀)V(盐酸)试在右边画出图像⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请答复以下问题：⑴写出混合物中参加足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：⑵氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？⑶溶液a中存在的离子有哪些？在溶液a中参加盐酸时需控制溶液的pH，为什么？应如何改良？在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能是A.150mL B.200mL C.300mL D.350mL将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，那么氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于1000mL、2mol/L的盐酸中，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需参加金属钠的质量为A.46g B.23g C.4.6g D.69g用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3丙:EQ\B\lc\{(\a\al(Al→NaAlO2,Al→Al2(SO4)3,))}→Al(OH)3假设要制得等量的Al(OH)3那么A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同在100mLbmol/LAlCl3溶液中参加100mLamol/LNaOH溶液。①当a≤3b时，生成Al(OH