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文档简介
2008〜2019学年度第一学期期末考试
2008〜2009学年度第一学期期末考试
高二化学
命题人:
注意:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共10页,24道题。
满分值:io。分,考试时间:9。分钟。考生只交第I卷答题卡和第n卷答题纸。
第I卷(选择题,共57分)
一、选择题。本大题共19小题,每题3分,共57分。在每题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1、下列说法或表示方法正确的是()
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B、由C(石墨)一C(金刚石):△H=+119kJ,mol"可知,金刚石比石墨稳定
C、在101kPa时,2g%完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热
化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2比0⑴;AH=+285.8kJ•mol'1
+
D、在稀溶液中:H+OH===H2O;AH=-57.3kJ-mol”,若将含0.5molH2so4
的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
2、化学反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)(吸热反应),要使正反应速率降低,X的浓度增
大应采取的措施是()
A.减少Z的浓度B.减压C.降温D.加压
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是()
2-2-
A.Na*、Ba,A102\C03B.A。、Fe"、HCOA、S03
2
C.Ca\H\Cl、N0:iD.H\K\CI、S0.t'
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.改用硝酸
C.滴加少量CuCk溶液D.不用铁片,改用铁粉
5、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH)的措施是()
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4cl固体D.向水中加入Na2c。3固体
6、下列反应完全后没有沉淀的是()
A.Ca(0H)2溶液与FeCb溶液搅拌
B.Ba(0H)2溶液与KNC>3溶液加足量稀H2s
C.AgNCh溶液与Na2c。3溶液加足量稀盐酸
D.BaCl2溶液与Na2co3溶液加足量稀CH3C00H
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.亚硫酸钠D.硫酸镁
8、下列事实与电化学无关的是()
A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层
C.白铁表面有划损时,也能阻止铁被腐蚀
D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈渍
9、氢银电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉锲电池.氢银
I放电
电池的总反应式是2H2+NQ(°H)获N(°H)2.根据此反应式判断,下列叙述中正
确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,银元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,H2是负极
10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g)W^Z(g)+2W,该反应中Z的百分组成在不同
条件下的变化如图所示,下列说法正确的是
()
A.正反应为放热反应,W为气体
B.正反应为放热反应,W为固体
C.正反应为吸热反应,W为固体或液体
D.正反应为放热反应,W为固体或液体
11、下列各组溶液混合后,溶液的PH一定大于7的是()
A.含等物质的量的KOH、MgSO4>NH3・H2。溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH-11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
12、有关右图装置的叙述正确的是()
A.该装置中Fe为阴极,
电极反应为:Fe—3屋+3OH=Fe(OH)3
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.这是一个原电池装置
D.该装置中Pt为负极,电极反应为:O2+2H2。+4e=4OH
13、银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片
一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用
软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是()
A.溶液中的OH离子向负极移动
B.在银表面上的反应为:Ag2s+2e-=2Ag+S:
C.在铝表面的反应为:Al-3e=A「+
D.在铝表面的反应为:A1+4OH--3e-=A102』2H20
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为()
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2t③以B、E为电极与E的盐溶液
组成原电池,电极反应为:E2++2e=E,B-2e=B2+
A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>A2+>B2+>E2+
c.D2+>E2+>B2+>A2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下
反应:负极:Pb+SO,r=PbS0„+2e-
2-
正极:PbO2+4H-+SO4+2e-=PbSO.,+2H2O
今若制得Cb0.10mol,这时电池内消耗的HzSO,的物质的量至少是()
A.0.20molB.0.050molC.0.10molD.0.025mol
16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:M(气)+yB(气)=zC(气),达平衡
时测得A的浓度为0.5mol-LT,在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍,使再达
平衡,则得A的浓度降低为0.3mol・L-i。有关判断正确的是()
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数上升
17、PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,
则该电解质可能是()
A.AgNChB.H2SO4C.NaOHD.K2so4
18、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()
①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应
+
是:Ag+e=Ag,④在银片上发生的反应是:40HMe-=。2t+2H2O,⑤需用CuSO4
溶液,⑥需用AgNC)3溶液作电解液
A.①③⑥B.②③⑥C.©©⑤D.②③④⑥
19、下图⑥为直流电源,@为浸透饱和氯化钠溶液和酚酥试液的滤纸,©为电镀槽.接
通电路后发现⑧上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通卷)后,使c、d两点短路.下
列叙述正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.e极发生还原反应
C.c极发生的反应为2H++2b=H2t
D.f电极为锌板
三、计算题。(共7分)
24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2molFe(OH).,
固体,(1)、请写出两极的电极反应。
(2)、计算此间共消耗了水多少克?
鞍山市第十三中学
2008-2009学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题(本大题共19小题,每题3分,共57分。)
1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D
8、B9、D10、A11、B12、C13、C14、A
15、A16、C17、C18、B19、C
二、填空题:
20、(共8分)
(1)(各1分)
++
NH3•H2O^^NH4+OH;NH4+H2O^:NH3•H2O+H*;
+
H2O^^H+OH
(2)七(1分)
(3)cr;K+(各1分)
(4)N
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