原子的结构教学设计 全省一等奖

原子的结构教学设计课程名称原子的结构课时第一课时学段学科八年级化学教材版本人民教育作者刘岩学校54中一、教学目标知识与技能：（1）熟悉原子结构的发现史。（2）认识原子的构成，了解原子很小，原子核更小，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。（3）知道原子也是构成物质的一种基本粒子，了解原子的基本性质。过程与方法：（1）通过原子模型演变的历史，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用。（2）在探究中，学会分析、处理和归纳信息的方法。情感、态度、价值观：（1）在学习过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。（2）增强联系实际学习化学，并将化学知识应用于生活的意识。（3）关注与社会有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环保意识，逐步形成可持续发展的思想意思。二、教学重难点重点：原子结构的认识和对探究过程的体验。原子的构成；难点：推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。三、学情分析初中学生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界了解的很少，而且学生的空间想象力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用视频、动画、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。四、教学方法自学法，探究法，启发法，实验法五、教学过程教学活动学生活动设计意图创设情境，导入新课。【复习回顾】1.水由构成,一滴水大约有1021个。2.在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中没有再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）【展示】借助图片演示水分子的分解过程。【设疑】在化学变化中分子可分而原子不能再分，那么原子真的不能再分了吗？原子的构成如何呢？今天我们就踏着科学家的足迹来探究原子的构成。快速回顾，积极回答。观察、思考、产生共鸣。复习相关内容，做到知识的上联下挂。设计认知冲突同时顺势导入新课。【板书课题】板书课题第三节原子的构成【目标引领】出示学习目标。观察、思考。明确学习方向（二）合作探究-------原子的结构教学活动学生活动设计意图重踏先人求索之路，打开原子之门。【探究一】道尔顿原子模型的得出。【引导猜想】以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。【总括学生想法】大家心目中的原子，是一个简单的不可分割圆球。这与科学家道尔顿的实心球模型相似。【交流讨论】学生以小组为单位交流各自的想法。【小组汇报】学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。……以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。同时，与科学家观点相似，获得自我认同感，增强探究的信心。【探究二】汤姆森原子模型的得出。【引导探究】简单介绍道尔顿模型和汤姆森发现电子的历史。引导学生思考，含有电子的原子又是什么样子呢？【交流讨论】学生同组之间相互交流，内含电子的原子是什么样子？【小组汇报】学生1：原来原子不是一个不可分的球体，它存在更小的微粒。学生2：在原子内部有带正电的微粒，必定有带正电的部分，不然就会带电了。但我们不知道这些微粒是什么？学生3：会不会是电子镶嵌在球体上呢，像西瓜一样？……教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛围。【探究三】卢瑟福的原子模型的得出。【引导探究】如果我用乒乓球不断投向西瓜，会出现什么情况呢？【启思导疑】用比原子体积和质量都小的多的粒子打在原子上又会怎样呢？学生思考问题，小组交流讨论。【小组汇报】学生1：乒乓球被撞到各个方向。学生2：乒乓球大都反弹回来。学生3：若用比原子体积和质量都小的多的粒子打在原子，粒子大都反弹回来。……此问题的设置，目的是为“a粒子轰击金箔”实验现象的顺利解析，做很好的铺垫；使学生的思维能找到起点。【引导探究】及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明。又一次制造认知冲突！【提出问题】如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想？【交流讨论】学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部绝大多数是空的。学生2：一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子反弹了回去，我们可以想象到a粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就像我们吃的桃子，中间有一个“核”。学生3：原子内部可能有一个实心的核应该很小。……利用图片，文字说明，尽量使抽象的内容形象化。在充分尊重学生自主学习的同时发挥小组合作的优势，使问题变得更加明了。【引导总结】那么这些微粒究竟是什么呢？【小结】大家猜测得很对！【播放动画】播放原子结构Flash动画。【生成结论】观看动画，印证自己的猜想，生成结论。【简述原子的结构】原子由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核有质子和中子构成。及时出示史料佐证学生的猜想，起到了推波助澜的作用，又一次掀起了高潮。说明：在原子的结构教学过程中，我大胆创新，改变了传统的教学模式，变单一的知识传授的教学模式为自主探究生成知识，尊重学生的认知规律，以化学史为线索，让学生体验科学家的探索经历，在探究过程中不断的发现矛盾，积极思考，自我生成结论，体会知识的产生与形成过程。同时鉴于本部分内容非常抽象，我将尽可能地运用图片、动画创设情景，层层设疑，引发学生的认知冲突，引导学生完成思维步步升华。同事这样处理，也可以培养起大胆质疑的科学态度。（三）自主探究------探寻原子结构的规律原子的基本性质教学活动学生活动设计意图自主探究【自主探究一】探寻原子结构的规律。【自学任务一】分析学案表一，你能得出什么结论呢？自主思考，交流展示。【获取规律】质子与电子所带电量大小相等，符号相反；中子不带电。原子的质量几乎全部集中在原子核上。完善原子结构的认识。培养学生分析图表，提取信息的能力。【自学任务二】分析学案表二有关信息，回答相关问题？【获取规律】①原子中：核内质子数＝核外电子数=核电荷数（原子核带的正电荷数）。②氢原子核内只有一个质子，没有中子。不同原子的核内质子数和核电荷数不同。有的原子的质子数等于中子数，有的不相等。总结分析，获取规律。呈现【训练巩固】习题。完成【训练巩固】，展示题目答案。及时巩固，促使知识系统和内化。【自主探究二】认识原子的基本性质。提出问题，引导学生自主学习。阅读课本P38内容，回答下列问题：1、哪些物质是由原子直接构成的？2、原子的基本性质有哪些？联系宏微观内容，思维升华。在本部分内容处理上，我将充分发挥学生的主动性，借助于学案，独立完成学习任务。对于问题处理，先请学生独立思考，个别发言，然后小组交流，最后集体归纳。通过独立思考，个别发言，培养学生的自学能力，让学生体验到成功；通过小组交流，培养学生观察实验的能力，团结合作的能力；通过集体归纳，教师进行点拨，解决了学生解决不了的问题，使学生对核心问题有一个深刻的认识。（四）课堂小结：学生知识交流收获，畅所欲言。教师呈现知识树,简单条理，便于学生知识体系的构建。（五）当堂检测：及时做出自我评价。六、作业布置：实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……上网查阅了解相关知识。以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。（以科普小论文的形式布置作业，打破了传统的作业形式，有利于激发学生的学习兴趣。）五、板书设计课题2原子的结构（第一课时）一、原子的构成1、原子的结构原子核外电子原子核外电子(-)原子核(+)质子(+)中子(不带电)（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）2、原子的性质原子的结构教学设计课程名称原子的结构课时第二课时学段学科八年级化学教材版本人民教育作者刘岩学校54中一、教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。二、教学重难点重点：原子结构示意图。难点：核外电子排布的规律三、学情分析本节课学生在上节课基础之上刚刚接触了微观的分子与原子的概念，教材趁热打铁继续介绍原子的结构。学生思维已经固定在微观范围，所以适时的介绍有助于学生学习的系统性。学生对微观上原子的结构有很多想要探究的内容，应抓住这个契机想学生介绍原子的结构。四、教学方法自学法，探究法，启发法，实验法五、教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。[说明]不同原子电子层结构不同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。[训练]画出1——20原子结构示意图，并按规律排序。活动3：[找规律]1、金属原子最外层电子数一般都比较少，小于4个，容易失去最外层的几个电子，变次外层为最外层的稳定结构；2、非金属原子最外层电子数一般都比较多，大于4个，容易获得电子成为稳定结构；3、稀有气体元素的原子都达到了8个电子（第一层为最外层2个电子）的稳定结构。[点拨]原子最外层达稳定结构时元素的化学性质不活泼。[思考]金属元素原子最外层电子数越多越活泼还是越少越活泼？非金属呢？活动4：[归纳]元素的化学性质与原子的电子层结构特别是最外层电子数关系密切。【总结】最外层电子数决定元素的化学性质结构→性质三、应用迁移，巩固提高[投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是()2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；表示原子的粒子是(填序号，下同)；②表示相对稳定结构的粒子是；=3\*GB3③在化学反应中易失去电子的粒子是。3．下列变化中，最小粒子是原子的是()A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气4．下列粒子结构示意图中，表示原子的是()5．(2022长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是()6．(2022山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是()提升能力7．(2022吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是()A．原子是微小的实心球体，可以再分B．单个SO2分子有刺激性气味C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D．离子是原子失去电子后生成的粒子8．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是()A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素9．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：(1)1个H3＋离子中含有个质子，个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是(填序号)。(3)H3属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。板书设计：课题2原子的结构（第二课时）原子核外电子的排布1、离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的形成：最外层电子数决定元素的化学性质结构→性质原子的结构教学设计课程名称原子的结构课时第三课时学段学科八年级化学教材版本人民教育作者刘岩学校54中一、教学目标（一）知识与技能目标1．能应用概念计算原子的相对原子质量2．能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系3、会查相对原子质量表（二）过程与方法目标1．学习用相对值代表实际值的方法2．会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法（三）情感态度价值观目标1．体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。2．结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。二、教学重难点1．教学重点：相对原子质量的概念和计算2．教学难点：相对原子质量和原子的实际质量的比较。三、学情分析通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。四、教学方法自学法，探究法，启发法，实验法五、教学过程教学程序教师活动学生活动设计意图技术应用时间安排知识准备1．指导学生简述原子的结构2．原子的质量主要集中在，原因是。3、填写表格并说明填写依据原子种类质子数中子数电子数氢10碳66氧88钠1211铁2630思考并交流上述问题回顾有关原子的知识，为本节课的学习做好知识迁移的准备投影2分钟过渡引导：原子很小，但也有一定的质量。根据上表中给出的五种原子的构成，猜想：=1\*GB2⑴不同种原子的质量是否相同=2\*GB2⑵在五种原子中，哪种原子的质量最小，哪种原子的质量最大？你是怎样推测出来的？思考、讨论并交流上述问题认识原子的质量，不同种原子质量不同，将原子与原子质量联系起来PPT3分钟创设情境引入新课设疑：科学家们经过实验，测定出五种原子的实际质量（作为前面表格的第五栏出现）：氢×10-27kg碳×10-26kg氧×10-26kg钠×10-26kg铁×10-26kg思考：=1\*GB2⑴原子质量的大小比较与我们的猜测是否相同？=2\*GB2⑵以小数的形式书写氢原子的质量=3\*GB2⑶你对原子的质量有何感受？观察原子的实际质量，不用科学计数法表示原子的质量，感悟原子的质量很小交流对原子质量的认识体会原子的质量很小，书写和记忆都很不方便，为相对原子质量的学习做好铺垫PPT3分钟设疑：我们表示从教室到操场的距离用“米”作单位，表示从烟台到蓬莱的距离用“千米”作单位，而表示星球间的距离则用“光年”作单位。要表示原子的质量，若以“kg”作单位，就像用“光年”作单位表示教室到操场的距离一样。能否找到一种方法简便的衡量原子的质量呢？国际上一般也不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量———相对原子质量通过熟悉的宏观世界中合理的选择单位，可以简化计量结果的事实，体会科学计量的重要性渗透科学方法教育，激发学生的学习兴趣板书1分钟学习新知三、相对原子质量思考：=1\*GB2⑴什么是相对原子质量？⑵你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗？阅读课本，思考，交流认识相对原子质量教材内容P494分钟思考：这种表示方式像原子的质量一样是真实存在的吗？资料：相对原子质量的标准的确定，经历了一个漫长的过程，曾经以氢原子的质量、氧原子质量的1/16作为标准，但因为具有一定的局限性，最终都没有被采用。1961年，国际上正式通过了采用一个碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准来计量原子的质量。阅读资料，思考，讨论交流了解科学家的探索研究过程，知道相对原子质量是为了简便的表示原子的质量而人为规定的PPT4分钟设疑：看前面的表格，核内有6个质子6个中子的碳原子的质量是×10-26kg。用这种计算方法，你能算出碳12原子的相对原子质量吗？你能用同样的方法算出其他原子的相对原子质量吗？（完善前面的表格）学生分组计算氢、氧、钠、铁的相对原子质量，填写在表格中熟悉相对原子质量的计算方法PPT4分钟原子种类质子数中子数电子数原子质量相对原子质量氢10×10-27kg1碳66×10-26kg12氧88×10-26kg16钠1211×10-26kg23铁2630×10-26kg56PPT思考：=1\*GB2⑴相对原子质量是否有单位？与原子质量单位是否相同？=2\*GB2⑵通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小？怎样比较？与用原子质量相比，你有什么感受？=3\*GB2⑶铁的相对原子质量是56，所以铁原子的质量是碳12原子质量的56倍。对吗？为什么？=4\*GB2⑷相对原子