2024届北京市西城区第14中学高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2024届北京市西城区第14中学高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B．C． D．2、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是()A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型3、下列说法不正确的是()A．硅酸钠可用作木材防火剂B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D．晶体硅可用作半导体材料4、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA5、下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水6、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法7、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是A．目前我国使用量最大的合金是铝合金 B．我国最早使用的合金是青铜C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D．合金中也可能含有非金属元素8、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是()A．18、19、19 B．18、20、18C．19、18、20 D．18、19、189、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO11、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸12、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率13、下列叙述错误的是A．常温下，可用铝槽车贮运浓硝酸B．将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝C．把铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性14、已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定15、向200mLFeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－16、下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应17、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)18、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤19、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl20、下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl21、某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（）A．中装的是 B．和中气体物质的量之比为C．和中气体分子数相等 D．和中气体密度之比为22、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4二、非选择题(共84分)23、（14分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。24、（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。25、（12分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。（2）装置B的作用是__________________________。（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（4）该装置的缺点是__________________________。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体1．44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。26、（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。(2)①中无水硫酸铜的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B____。(5)③中出现的现象是___。27、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；（2）装置A中烧瓶内的固体可选用_____；装置B中试剂可选用_____；a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸（3）E装置选用试剂的名称_____；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。①请写出反应的化学方程式______________；②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b的代数式表示，结果注明单位)（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________28、（14分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。29、（10分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝，故答案C正确，答案选C。2、B【解题分析】

A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。故选B。3、B【解题分析】

A.硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，这样即使燃烧木材至多也只是变黑，如果是高温那也只是干馏，所以硅酸钠可以用作木材的防火剂，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氢氟酸（HF），符合题意；C.水泥、玻璃、砖瓦、黏土都是硅酸盐产品，不符合题意；D.晶体硅具有一个非常重要的特性—单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料，因此晶体硅可用作半导体材料，不符合题意；故答案为B。4、C【解题分析】A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；D、1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．5、C【解题分析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。答案选C。6、C【解题分析】

A.波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；B.拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；C.道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；D.候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；答案：C。7、A【解题分析】

A.目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；B.铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；D.合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；故选A。8、D【解题分析】

根据质子数等于核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答。【题目详解】A.因质子数不等于核外电子数，A错误；B.因质子数+中子数等于38，不等于质量数37，B错误；C.因质子数不等于核外电子数，C错误；D.因质子数等于核外电子数=18，质子数+中子数等于37，所以中子数=19，D正确；故答案选D。9、A【解题分析】

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。10、C【解题分析】

A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和氯化钠，故C正确；D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；故选C。11、C【解题分析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。12、B【解题分析】

A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。【题目点拨】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。13、D【解题分析】

A．常温下，浓硝酸能将铝钝化，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，A正确；B．将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，生成的I2使淀粉变蓝，B正确；C．把铝箔放在酒精灯上加热，由于生成的氧化铝包在铝的外面，且氧化铝的熔点比铝高，所以铝箔熔化但并不滴落，C正确；D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误；故选D。14、C【解题分析】

设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1+x/y>2，则20%+<50%；答案选C。15、C【解题分析】

A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＜Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确；C．n(Cl2)=0.12mol时，0.1mol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C错误；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；故选：C。16、C【解题分析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。故选C。【题目点拨】硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2，HF和强碱溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。17、A【解题分析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。18、C【解题分析】

①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故②错误；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl2，故④错误；⑤将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，故⑤错误。故答案为C。19、A【解题分析】

氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。20、B【解题分析】

分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，所有的非金属氢化物、大多数的非金属氧化物、绝大多数的共价化合物、少数盐（如AlCl3）属于分子晶体。【题目详解】A项、氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子晶体，故A错误；B项、二氧化碳晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；C项、二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，故C错误；D项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查晶体类型的判断，注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型的判断依据是解答关键。21、D【解题分析】

四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B错误；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D正确；答案选D。22、B【解题分析】

根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【题目详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，答案选B。二、非选择题(共84分)23、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解题分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【题目详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解题分析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【题目详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。25、避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si无尾气吸收装置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊【解题分析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为没有尾气吸收装置将CO吸收；（5）取18gSiO2物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体1.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1；（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3。26、C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的SO2气体检验SO2是否除尽溶液变浑浊，出现白色沉淀【解题分析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，据此解答。【题目详解】(1)木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气；(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B验SO2是否除尽检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(5)③是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反应现象是溶液变浑浊，生成白色沉淀。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa饱和食盐水b/2amol-1使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解题分析】（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠，答案选a；装置B中试剂用来干燥氨气，氨气能与氯化钙或浓硫酸反应，可选用碱石灰作干燥剂，无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在，一般不作干燥剂，答案选a；（3）E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，因此E装置选用