江苏省扬州高邮市2024届化学高一上期末考试试题含解析

江苏省扬州高邮市2024届化学高一上期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O22、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3、在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物C．被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1D．反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl24、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-5、下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高6、下列关于金属的说法正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B．金属在加热条件下都易与氧气反应C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁7、在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是()A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸8、与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液9、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水含有电子数为9NAB．常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NAC．标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-11、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉12、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NAB．重水分子中含有的中子数为0.8NAC．放入过量的98%浓中，转移电子数为3NAD．的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA14、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molC．x=3D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体15、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O16、下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2 B．CO C．NO2 D．SO217、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18、《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物19、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O20、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液21、进行下列实验，相关说法正确的是()A．图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B．图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D．图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠22、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuOC．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。24、（12分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。25、（12分）氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；收集气体C的方法是______________________________；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。26、（10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液E.过滤F.蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。(3)分离水和汽油_____。(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。27、（12分）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。请回答下问题：(1)需称取NaCl固体的质量为____g。(2)配制过程中，不需要的仪器__________________（填序号）。A．药匙B．胶头滴管C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．托盘天平完成实验还缺少的仪器是_____。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）。①定容时，俯视刻度线②转移时有少量液体溅出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。①写出该电解反应的化学方程式______________。②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是_______________________。③某温度下，将氯气通入石灰乳中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_________________。28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒等已经纳入我国空气质量报告，故选C。2、A【解题分析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【题目点拨】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。3、C【解题分析】

由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。【题目详解】A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，选项B错误；C．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5：1，选项C正确；D．在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，反应中转移电子的物质的量为5mol时，消耗3molCl2，选项D错误。答案选C。4、C【解题分析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。5、D【解题分析】

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，A错误；B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，D正确；答案为D。【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。6、A【解题分析】

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。7、C【解题分析】

根据焰色反应的操作进行分析。【题目详解】焰色反应中需用铂丝蘸取待测物，用酒精灯进行灼烧，铂丝用盐酸进行洗涤，只有观察钾元素的焰色需要排除黄色火焰干扰时才使用蓝色钴玻璃，因此在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是蓝色钴玻璃；答案选C。【题目点拨】特别注意焰色反应实验时，观察到火焰呈黄色并不能排除钾元素的存在，因为钾元素的焰色反应火焰呈紫色，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。8、A【解题分析】

根据算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个，则一共有0.01mol的，据此来分析选项即可。【题目详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；答案选A。9、C【解题分析】

A.1个水分子中有个电子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol电子，A项错误；B.71g氯气即1mol，氯气是双原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA个，B项错误；C.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，因此标况下22.4L氢气即1mol，又因为是双原子分子，因此一共有2NA个氢原子，C项正确；D.冰醋酸是弱酸不能完全电离，因此D项错误；答案选C。10、D【解题分析】

A．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根，或生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以在溶液中大量共存，故D符合题意；故答案为D。11、D【解题分析】

A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。12、C【解题分析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。13、D【解题分析】

A．因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol，则碳原子个数为0.5NA，故A错误；B．1个D2O分子中有10个中子，则0.1molD2O分子中含有的中子物质的量为1mol，数目为NA，故B错误；C．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA，故C错误；D．的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA，故D正确；故答案选D。【题目点拨】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。14、B【解题分析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故B正确；C．由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，解得x=4，故C错误；D．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；答案选B。15、D【解题分析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。16、A【解题分析】

A.N2是没有毒性的气体，不会造成空气污染，A符合题意；B.CO是一种有毒的气体，会造成空气污染，B不符合题意；C.NO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，C不符合题意；D.SO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，D不符合题意。故选A。17、C【解题分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【题目详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【题目点拨】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。18、D【解题分析】

在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,

故D符合题意；答案：D。【题目点拨】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答。19、D【解题分析】

阴影部分的反应既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，但属于氧化还原反应，据此解答。【题目详解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反应，也是氧化还原反应，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化还原反应，既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，D符合；答案选D。【题目点拨】四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。20、B【解题分析】

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项错误；D.酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项错误；故答案选B。21、B【解题分析】A.蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选B.22、D【解题分析】

A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；B．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故B正确；C．点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；D．分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解题分析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【题目详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。24、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解题分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【题目详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。25、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1【解题分析】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。【题目点拨】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。26、ECDF【解题分析】

根据混合物的性质及物质分离与提纯的实验原理分析解答。【题目详解】（1）泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可以用过滤的方法，故答案为：E；（2）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，采用重结晶法；故答案为：C；（3）汽油难溶于水，二者混合会分层，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。【题目点拨】降温结晶的方法：先将溶液加热得到浓溶液，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液。27、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分层，上层无色，下层紫红色4：1【解题分析】

(1)根据容量瓶的固定规格选取合适的规格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根据n=cV、m=nM计算需要称取NaCl固体的质量；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断实验过程中需要的仪器；(3)根据，判断各项操作对于溶质物质的量、溶液体积的影响，从而进行误差分析；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出该电解反应的化学反应方程式；②氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定。【题目详解】(1)该化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是实验室没有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此应配制100mLNaCl溶液，则NaCl的物质的量为，称取NaCl固体的质量为；故答案为：11.7；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验过程中需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到的仪器为C（量筒），还缺少的仪器是100mL容量瓶；故答案为：C；100mL容量瓶；(3)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据可知，最终会使物质的量浓度偏高，不符合题意，故①不选；②转移时有少量液体溅出，导致溶质有少量损失，根据可知，最终会使物质的量浓度偏低，符合题意，故②选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质与溶液的总体积，则物质的量浓度不受影响，不符合题意，故③不选；故答案为：②；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，该电解反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②电解时，Y极是阳极，阳极氯离子失电子生成氯气，氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，再加入四氢化碳充分振荡，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后观察到的现象是溶液分层，上层无色，下层紫红色，故答案为：溶液分层，上层无色，下层紫红色；③根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1个电子，由Cl2到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl2到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1。【题目点拨】最后一问是难点，抓住得失电子数守恒是解题的关键，氧化还原反应中，根据守恒规律进行计算是重要的考点，明确失去电子总数等于得到电子总数，列式计算即可。28、D升高失还原剂还原氧化3：23NA1.5【解题分析】

氧化还原反应的本质为电子的转移（得失和偏移