福建省福州市福州师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

福建省福州市福州师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③3、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸4、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA5、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量6、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色7、下列实验所选装置不合理的是()A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置B．粗盐的提纯，应用到装置C．从碘水中分离出I2，应选择装置D．分离汽油和水，应选择装置8、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)9、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液11、下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的12、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13、下列关于Na2CO3和NaHCO3这两种盐描述错误的是（）A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出14、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl15、焰色反应是：()A．单质的性质B．化合物的性质C．元素的性质D．离子的性质16、实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。18、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________19、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。（查阅资料）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取气体）（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。（实验探究）（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。（联系实际）（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________(双项选择，填序号)。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位20、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。2、B【解题分析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

故选：B。3、C【解题分析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。4、C【解题分析】

A．标准状况下，水呈液态，22.4L水含有的分子数大于NA，A不正确；B．32gO2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，B不正确；C．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为mol-1=NA，C正确；D．没有提供0.1mol/L的NaCl溶液的体积，无法计算含有的Na+数目，D不正确；故选C。5、D【解题分析】

A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。6、D【解题分析】

干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。7、D【解题分析】

A．浓缩硝酸钾溶液，可用蒸发的方法，选择装置正确，故A正确；B．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，选择装置正确，故B正确；C．从碘水中分离出I2，可用萃取、分液的方法，选择装置正确，故C正确；D．汽油和水互不相溶，分离汽油和水应用分液操作，应选择装置，故D错误；故答案为D。8、D【解题分析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。9、C【解题分析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【题目点拨】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。10、B【解题分析】

A．Na是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌、氢气和硫酸钠，钠不能置换锌，故A不选；B．铁的性质比银活泼，Fe与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，故B选；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C不选；D．氟是活泼的非金属，其单质极易与水反应，与溴化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出溴单质，故D不选；故答案选B。【题目点拨】本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关键，选项A与D是解答的易错点。11、A【解题分析】

A.二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐，A正确；B.二氧化硅与水不反应，不能直接转化为硅酸，B错误；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C错误；D.二氧化碳是由相应的分子组成的，二氧化硅是由原子组成的，D错误；答案选A。12、D【解题分析】

A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；

B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；

D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：D。13、C【解题分析】

A.碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，故A正确；B.碳酸钠与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故B正确；C.氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故C错误；D.二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因为溶液为饱和溶液，而碳酸氢钠溶解度较小，则向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有碳酸氢钠白色晶体析出，故D正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，则向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，侯氏制碱法就是利用这个性质先制备碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，使之分解得到纯碱的。14、A【解题分析】

氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。15、C【解题分析】焰色反应是元素的性质，故选C。16、D【解题分析】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解题分析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解题分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【题目点拨】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、SiO2b饱和食盐水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯气没有漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解题分析】（1）加入足量浓盐酸并加热，二氧化锰完全反应，而二氧化硅与浓盐酸不反应，反应后剩余的固体为二氧化硅；正确答案：SiO2。（2）氯气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集气体，因此导气管要长进短出，a接口与图2导管的b相连接；正确选项b。（3）氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，因此可以用饱和食盐水来除去氯气中含有HCl杂质；正确答案：饱和食盐水。（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；正确答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯气无漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用；正确答案：干燥的氯气无漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正确答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯气的密度比空气大，因此将人群向高处疏散；A正确，B错误；氯气与氯化钠溶液不反应，而且氯气在氯化钠溶液中几乎不溶，因此用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，没什么作用；氯气能够与碱反应，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，可以吸收泄露出来氯气；C正确，D错误；正确选项AC。点睛：氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，要先通过饱和食盐水溶液除去氯化氢，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。20、B【解题分析】

A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜