江苏省盐城市-九年级(下)期末化学试卷-

九年级（下）期末化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）“创建国家卫生城市，建设美好幸福射阳”是我们的责任，下列做法不利于环境保护是（）A.爱护校园花草 B.大量使用化石燃料

C.禁止秸杆燃烧 D.工厂废水达标后排放下列性质属于化学性质的是（）A.溶解性 B.挥发性 C.酸碱性 D.延展性在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A.加入药品

B.收集气体

C.检查装置气密性

D.验满分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（）A.氧化物：氧化铁、生石灰和水

B.复合肥：硝酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾

C.单质：金刚石、液氧和铜粉

D.合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶下列说法错误的是（）A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈

B.用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低

C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了

D.扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A.25 B.30 C.55 D.80善于归纳知识，利于培养素质．小林同学整理的下列内容有错误的是（）A．除杂的方法B．物质与俗名①粗盐难溶性杂质去除--溶解、过滤、蒸发、干燥

②木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引

③CaO中混有石灰石--高温煅烧①乙醇--酒精

②碳酸钠--纯碱、苏打

③氢氧化钠--火碱、烧碱、苛性钠C．安全常识D．化学与生活①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风

②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭

③冬天用煤炉取暖--保证室内通风①人体缺铁会引起贫血症

②多吃水果蔬菜利于补充维生素

③使用可降解塑料可减少“白色污染”A.A B.B C.C D.D茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A.茶氨酸属于有机高分子化合物

B.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2

C.茶氨酸中碳元素的质量分数最大

D.一个茶氨酸分子中含有一个氮分子化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即生成了大量氧气

B.在含有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色

C.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体

D.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

B.点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

C.点A对应的ZnSO4氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A.氢氧化铝属于碱

B.NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

C.向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失

某无色溶液中能大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）

A.Na+ B.CO32− 将一定质量的铁粉加入到硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，反应一段时间后，过滤，向滤渣中滴加盐酸，无现象，则下列说法不正确的是（）A.滤渣中肯定含有银，可能含有铜

B.取滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.滤液中的溶质可能是2种

D.取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D.向一定质量的稀硫酸中加入锌粒有一根部分氧化的镁条4.4g（只含氧化镁一种杂质），与100g质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸发得到硫酸镁的质量为18g，则原镁条中含氧元素的质量为（）A.1.8g B.0.8g C.2.4g D.3.6g二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）（1）生活中处处有化学，请按要求将下列物质的序号填在横线上．

①生石灰；②熟石灰；③小苏打；④干冰；⑤氮气；⑥硫酸；

可用于汽车铅酸蓄电池的是______；可用于糕点发酵粉的是______；

可用于人工降雨的是______；

可用于中和酸性土壤的是______；

可用于食品包装中干燥剂的是______；可用于食品防腐的是______．

（2）请用相应的化学符号填空：

①人体中含量最多的元素______；

②两个亚铁离子______；

③保持氢气化学性质的最小粒子______；④天然气的主要成分______．三、计算题（本大题共2小题，共19.0分）2016年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．某校化学兴趣小组进行了一系列探究小实验．

（1）水的组成：水是由______组成的．

（2）水的构成：水是由______构成的．

（3）水的变化：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O

叶绿素̲光照6X+C6H12O6，则X的化学式为______．

②在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于______．

（4）水的净化：图3中活性炭的作用是______图4实验中液体加热不能太剧烈的原因______．

（5）水的作用：如图5实验中水的作用分别是：甲：______；乙：______．实验是学习化学的一条重要途径．请结合如图1回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：______．

（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）．

（3）实验室制取氧气时，若想要控制反应速率，应选择的发生装置______（填字母）．

（4）某小组用如图2所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中化学方程式______；当看到D中澄清石灰水______时，已集满．

②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的反应中一个化学方程式______．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______．四、探究题（本大题共1小题，共11.0分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜．

实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．

【查阅资料】

Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；

Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是______．

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．

猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．

猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．

【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡______猜想一错误④____________猜想二正确【结论与反思】

（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是______．

（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式______；

【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：

（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、花草树木可以净化空气，爱护校园花草利于环境保护；

B、大量使用化石燃料会增加空气污染物，不利于环境保护；

C、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，禁止秸杆燃烧利于环境保护；

D、工厂废水处理达标后排放可以防止水资源的污染，利于环境保护。

故选：B。

A、根据花草树木可以净化空气进行分析；

B、根据大量使用化石燃料会生成空气污染物进行分析；

C、根据秸杆燃烧会生成空气污染物进行分析；

D、根据工厂废水处理达标后排放可以防止水资源的污染进行分析．

环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境．2.【答案】C

【解析】解：A、溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误；

B、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；

C、酸碱性，需要通过化学实验来证明，需要发生化学变化，属于化学性质，故C正确；

D、延展性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误；

故选C．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

本题考查物质的化学性质和物理性质的区别，关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就是物质的物理性质．3.【答案】D

【解析】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。操作正确，故A正确；

B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，故B正确；

C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。操作正确，故C正确；

D、因是气体的验满，所以检验的物质一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故D错误。

故选：D。

A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，有利于尽可能排净原有空气；

C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；

D、二氧化碳验满时，检验的物质一定要放在瓶口；

本题主要考查一些实验的注意事项，了解取用液体药品的方法、检查气密性的方法、气体验满的方法以及收集气体的方法。4.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.氧化铁、生石灰和水这些纯净物都有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A选项归类正确；

B.磷酸氢二铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥，但硝酸铵属于氮肥，故B选项归类不正确；

C.金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故C选项归类正确；

D.合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确。

故选B。

5.【答案】C

【解析】解：

A、在钢铁表面涂油漆可以防止水喝氧气的浸入，从而防止铁生锈，故正确；

B、铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，故正确；

C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，故错误；

D、扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，故正确．

答案：C

A、根据防止铁生锈的方法解答；

B、根据合金的特点解答；

C、根据分子间的间隔解答；

D、根据灭火的原理解答．

本题考查的是金属的防锈、分子的基本性质、灭火的原理以及合金的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．6.【答案】A

【解析】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25。

A、锰原子的电子数为25，故选项正确。

B、锰原子的电子数为30，故选项错误。

C、锰原子的电子数为55，故选项错误。

D、锰原子的电子数为80，故选项错误。

故选：A。

根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．7.【答案】A

【解析】解：A、粗盐难溶性杂质去除--溶解、过滤、蒸发．故选项A错误；

B、三种还原剂是：碳、氢气和一氧化碳，而不是二氧化碳，故选项B不正确；

C、①防爆②防火③防毒，都做的很好．故选项C正确；

D、①缺铁容易引起贫血②水果和蔬菜中维生素含量比较多③活性炭能够净水，都是正确的．故选项D正确；

故答案为A．

本题考查了混合物的分离方法、安全知识和生活常识．混合物的分离方法有多种，常用的有：过滤、蒸发、蒸馏等．安全知识中要注意防火、防爆、防毒等；化学在生活中应用很广泛，例如维生素缺乏和微量元素缺乏容易引起哪些疾病等；使用可降解塑料可减少“白色污染”．

本考点综合性比较强，根据物质的溶解性和除杂质的条件，可以进行混合物的分离．化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．8.【答案】C

【解析】解：A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误；

B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：（1×14）=6：1，故错误；

C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故正确；

D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误．

故选C．

A．根据有机高分子化合物的概念来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；

D．根据分子结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9.【答案】B

【解析】解：A、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，但立即生成了大量氧气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，在含有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸时，至恰好完全反应，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色，故选项说法正确．

C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，故选项说法错误．

故选：B．

A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断．

B、根据中和反应的实验现象，进行分析判断．

C、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．

D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

本题难度不大，掌握中和反应的实验现象、常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．10.【答案】B

【解析】解：A、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故A错误；

B、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故B正确；

C、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故C错误；

D、通过分析溶解度曲线可知，0℃-70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故D错误．

故选：B．

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．11.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化铝属于碱，正确；

B、在NaAlO2中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铝元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，正确；

C、氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失，错误；

D、向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应，正确；

故选C．

根据常见的碱的性质以及题干提供的信息进行分析解答即可．

本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．12.【答案】A

【解析】解：A、钠离子和其它离子间不能结合产生沉淀、气体或水，可以共存，且不存在带色的离子，故选项正确；

B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；

D、亚铁离子和其它间不能结合产生沉淀、气体或水，可以共存，但亚铁离子为浅绿色的溶液，故选项错误；

故选项为：A．

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．13.【答案】D

【解析】解：根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；可知铁不会与硝酸锌溶液反应；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜、铁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定不含铁，所以

A、铁的量不足的话，滤渣中肯定含有银，可能含有铜，故A正确；

B、加入铁的量很少，不能置换完银，取滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀，故B正确；

C、加入铁刚好将铜和银置换完，溶液中只含有硝酸亚铁和硝酸锌，故C正确；

D、取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故D错误。

故选：D。

由题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”，根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无现象”，则说明铁的量可能置换出了银或铜进行分析。

熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题。14.【答案】C

【解析】解：A、碱性溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，pH＞7，不会小于7，故A错误；

B、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故B错误；

C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，一段时间后出现沉淀，故C正确；

D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量逐渐增大，然后不变，故D错误．

故选：C．

A、根据碱性溶液稀释不会变成酸进行分析；

B、根据氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出进行分析；

C、根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

D、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．15.【答案】B

【解析】解：镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

硫酸镁中镁元素的质量=18g×100%=3.6g

则原镁条中含氧元素的质量为：4.4g-3.6g=0.8g

答案：B．

根据化学反应前后元素的质量和种类不变，根据化学反应原理知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒定律知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．

本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律是快速、正确解答本题的关键所在．16.【答案】⑥；③；④；②；①；⑤；O；2Fe2+；H2；CH4

【解析】解：

（1）稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；小苏打常用作食品发酵剂、治疗胃酸过多等；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；

熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；氧化钙具有吸水性，可用于食品包装中干燥剂；氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；

（2）①人体中含量最多的元素氧元素，化学符号为：O；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个亚铁离子表示为：2Fe2+；

③保持氮气化学性质的微粒是氮气分子，其化学式为N2．

④天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4．

答案：

（1）⑥；

③；

④；

②；

①；

⑤．

（2）①O；②2Fe2+；③H2；④CH4．

（1）物质的性质决定物质的用途，稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；小苏打常用作食品发酵剂、治疗胃酸过多等；可用于人工降雨的是干冰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；氧化钙具有吸水性，可用于食品包装中干燥剂；氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；

（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．17.【答案】氢元素和氧元素；水分子；O2；图1变化中水分子发生变化，是化学变化；图2变化中水分子本身没有改变，是物理变化；滤去其中不溶性的物质，吸附色素和异味；防止液体流到冷凝管；热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；水为溶剂

【解析】解；（1）水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成、氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的；

（2）从微观角度，水是由水分子构成的；

（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的质量、原子的种类、原子的数目都不变，所以得出产物X为氧气；

②水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；水沸腾是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化；

（4）活性炭具有吸附作用，可以滤去其中不溶性的物质，吸附色素和异味；

在蒸馏的过程中液体加热不能太剧烈的目的是防止液体流到冷凝管；

（5）甲、在探究燃烧的条件的实验中，热水的作用有两个，一是：提供热量使温度达到白磷的着火点，二是隔绝空气；

乙、在溶解氯化钠时，水作溶剂．

答案为：（1）氢元素和氧元素；

（2）水分子；

（3）①O2；

②图1变化中水分子发生变化，是化学变化；图2变化中水分子本身没有改变，是物理变化；

（4）滤去其中不溶性的物质，吸附色素和异味；

防止液体流到冷凝管；

（5）甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；

乙：水为溶剂．

（1）根据水通电生成氢气和氧气进行分析；

（2）根据水的构成进行分析；

（3）根据质量守恒定律，化学变化和物理变化的本质区别进行分析；

（4）根据活性炭的吸附作用，蒸馏的操作进行分析；

（5）根据水的主要作用和用途进行分析．

本题考查的是有关水的净化和电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18.【答案】长颈漏斗；2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；F；C；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解：（1）实验仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

要收集较为纯净的氧气，应选择排水法收集，故收集装置F．

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用注射器代替长颈漏斗可以较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C；

（4）①打开止水夹K1和K3、关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，稀盐酸与A中大理石反应生成二氧化碳，此时装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；当出现D中石灰水变浑浊现象时，说明二氧化碳已经收集满；

②关闭K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，集气瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置C中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，B装置中的压强大，就会将烧杯内的盐酸流入C中，然后盐酸与反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，因此有气泡生成；

故填：①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；

②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）2

KClO32

KCl+3O2↑；F；

（3）C；

（4）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；

②NaOH+HCl═NaCl+H2O

或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有气泡产生．

（1）根据仪器的名称进行分析；

（2）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气书写化学方程式；

（3）根据用注射器代替长颈漏斗可以较好地控制反应速率进行分析；

（4）①根据图示收集一瓶二氧化碳可知：要打开止水夹K1和K3、关闭K2，根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写化学方程式；

②根据二氧化碳的化学性质解答，根据压强原理进行推理，正确书写化学方程式．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．19.【答案】如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液；沉淀不溶解，液体仍为无色；将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，固体溶解；溶