广东省河源市高中化学高三上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、下列说法错误的是A．碳原子的最外电子层有4个电子B．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键C．一个碳原子可以与其他原子形成4个共价键D．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

7、下列与电化学相关的叙述中正确的是A．原电池中正极发生氧化反应B．电解池中与电源负极相连的是阳极C．电镀液中应含有镀层金属阳离子D．电解氯化钠溶液可制备金属钠

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7

ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：

(1)“氧化浸取”时，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。

(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。

(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。

(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。

(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。四、原理综合题

10、全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。

I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。

(1)A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。

(2)阳极的电极反应式为_______。

II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：

①

②

若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：

③

④

(3)实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。

(4)在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。

(5)不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。

(6)某温度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体P的合成路线如下：

已知：(代表烃基)

请回答：

(1)化合物的结构简式是___________；化合物的结构简式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．化合物使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同B．化合物的分子式为C．化合物和发生取代反应生成D．化合物中含有四种含氧官能团(3)化合物与过量溶液反应的化学方程式是___________。

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