海南省琼海市高中化学高二下册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A．可用作自来水的消毒杀菌B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NAC．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NAD．31g基态P原子中含有的未成对电子数为3NA

3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

4、下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．与

不属于同系物关系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

5、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

6、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，≈4.0）四、原理综合题

10、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞般的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中

心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()、四氧化二氮和液氢、液氧。

(1)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成、和，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。

(2)对和反应的说法正确的是___________。A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料B．既是氧化产物，又是还原产物C．偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/molD．该反应是一个熵增的自发反应(3)飞船在发射前，运载火箭要加注燃料，火箭的周围常常会看到淡淡的黄色烟雾。这是由于燃料推进时，需要减压排出部分。无色的可分解为红棕色的。

①已知和的结构式分别是和

，实验测得N-N的键能为167kJ/mol，中氮氧键()的键能为466kJ/mol，中氮氧键()的键能为438.5kJ/mol；转化为的___________。

②将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法确的是___________。

A．d点：

B．b点的操作是压缩注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

③反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：，。其中、是与反应及温度有关的常数。一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作)

④反应温度时，随t(时间)变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化趋势的曲线。_________

11、依据要求回答下列问题：

(1)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示：

①该物质的晶体类型为___________。

②在中碳原子的杂化方式有___________。

(2)核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：

①单链(图一)的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸(图二)是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为___________。

a．戊糖、磷酸、碱基b．磷酸、戊糖、碱基c．碱基、戊糖、磷酸

②图三为分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的___________部分(填“氨基”、“肽键”或“氢键”)。

(3)的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中的原子坐标分别为，晶胞棱边夹角均为。

①氧原子周围最近的原子数为___________个。

②Q点的原子坐标为，其中x=___________，y=___________。

③设阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(写出表达式即可)。

12、紫罗兰酮(H)是一类环化的异戊二烯酮，广泛分布于水果、蔬菜中，具有多种生物活性，其抗癌活性是当前研究的热点。

已知：

②手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)C中含氧官能团的名称为___________；H与H2完全加成后，产物分子中有___________个手性碳。

(4)由F经两步反应才能生成G，则第二步的反应类型是___________。

(5)写出由B生成C的化学方程