贵州省高中化学高二上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D．明矾可用作净水剂和消毒剂

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．碳酸钙与醋酸反应：D．二氧化氮与水反应：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水电离出的的溶液中：D．的溶液中：

4、下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A加热溴乙烷和KOH乙醇混合液，将气体通入酸性重铬酸钾溶液中重铬酸钾溶液由橙色变为绿色溴乙烷一定发生消去反应生成了乙烯B常温下，将铝片投入浓硝酸中没有明显现象铝不和硝酸反应C向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色FeSO4已被氧化D在84消毒液中滴几滴酚酞溶液溶液只变红色NaClO发生了水解反应

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NOΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

7、其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应I中，若p1＞p2，则此反应的ΔS＞0B．在图像反应III中，若T1＞T2，则该反应能自发C．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应D．由图像可知该反应在任意温度下均可自发

8、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

9、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A在两份体积、浓度均相同的溶液中，分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液探究、对分解反应的催化效率B测定溶液、溶液的比较、的酸性强弱C将含酚酞的溶液分成两份，加热其中一份，观察现象探究温度对水解平衡的影响D在溶液中先滴几滴溶液，产生砖红色沉淀，然后滴几滴溶液，产生黑色沉淀证明溶度积：A．AB．BC．CD．D

10、可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化；A．①②⑤⑧B．③④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦

11、向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为

①反应在c点达到反应进行的限度

②浓度：a点小于c点

③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同

④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A．2个B．3个C．4个D．5个

12、对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

13、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)相等B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/LD．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同

14、下列实验及其结论都正确的是实验结论A分别向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表记录褪色时间反应物的浓度越大，反应速率越快B室温下，用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的比较和的酸性强弱C等体积、的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液根据品红溶液褪色判断该钠盐为或

A．AB．BC．CD．D

15、298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H＋)=c(OH-)D．N点处的溶液中pH=12

16、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是A．

B．C．HSOD．

17、铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是(

)

A．电离平衡常数：HA>HBB．结合H+的能力：B->A-C．导电能力：c>bD．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积：Va>Vb

19、常温下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题

21、在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示，请回答：

(1)A，B，C，D，E五点中，肯定未达平衡的点是_______。

(2)此可逆反应的正反应是_______热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由_______三、实验题

22、双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含Na2CO3)的纯度。实验步骤如下：

①迅速称取烧碱样品0.5000g，溶解后配制成100.00mL溶液，备用。

②将0.1000mol·L-1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0=0.00mL；

③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1=21.70mL；

④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2=23.70mL。回答下列问题：

(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。

(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________、___________。

(3)判断滴定至第二终点的现象是___________。

(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=___________%。(计算结果保留小数点后2位)

(5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________。(填序号)

a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生

b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面

c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

(6)排出碱式滴定管中的气泡应采用操作___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。四、原理综合体

23、以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。

(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和

B．可以释放出(活化分子)

C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态的过程为放热过程

D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成

②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。[用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压()=气体总压()×体积分数]

(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)已知：，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：实验编号abc温度/K500500600催化剂的比表面积/()82124124

①曲线Ⅲ对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。

②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为___________。五、填空题

24、某软锰矿含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：软锰矿主要成分杂质、、、、等杂质某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→(白色)。工艺流程图如下图。

回答下列问题：

(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。

(2)“不溶物”中除外，还有___________(“填化学式”)。

(3)工序2中加入的目的是___________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、)

(4)难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为