贵州省六盘水市高中化学高一上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列说法正确的是A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的物质是共价化合物B．元素周期表中含元素最多的是ⅢB族C．最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素D．Li、Na、K均可保存在煤油中

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．羟基(-OH)中含有的电子数为B．标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为C．常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为D．溶液与足量Na反应，产生数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过量的Fe和稀硝酸反应：B．用溶液吸收废气中的：C．过量和NaOH溶液反应：D．溶液与少量溶液反应：

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是A.制备CO2B.析出NaHCO3C.分离出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是A．简单气态氢化物的稳定性；B．简单离子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．Y与Z可形成一种电子式为的化合物

8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是选项甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2OCO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)

A．AB．BC．CD．D

9、把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A．2:1:3B．2:4:1C．1:2:3D．3:2:4

10、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图①可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②可用于制备和收集C．图③可测定在催化作用下的分解速率D．图④可用于干燥

11、医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是A．与互为同位素B．原子核内中子数为6C．、、属于不同的核素D．、互为同素异形体

12、下列叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液渗析”和“静电除尘”D．胶体区别于其他分散系的本质区别是丁达尔效应

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NAB．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数目为0.1NAC．1mol/L的H2SO4溶液中含有SO的数目为1NAD．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。

下列说法正确的是A．Fe3+是还原产物B．MnO是氧化剂C．生成物水的化学计量数是16D．生成4个水分子时，转移10个电子

16、水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是A．在浓氨水中、、可以大量存在B．制备水合肼的反应中，发生氧化反应C．与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．与盐酸反应的离子方程式为二、计算题

17、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______

(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______三、实验题

18、葡萄糖(分子式为)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。

(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容：项目名称钾甘油三酯葡萄糖低密度脂蛋白血液中的含量()3.910.993.002.96

该同学血液中含有的葡萄糖为_______g，其血糖含量_______(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。

(2)生物医药行业中，50%葡萄糖注射液是指每葡萄糖注射液中含有葡萄糖，小附同学使用葡萄糖固体在实验室中配制该葡萄糖注射液，所需的定量仪器有_______。

(3)为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制的葡萄糖溶液。

①需要用_______(仪器名称)量取50%葡萄糖注射液的体积是_______。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线

C.配制溶液时直接把量取的50%葡萄糖注射液转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.定容时俯视

C.容量瓶洗净后未干燥D.量取50%葡萄糖注射液时仰视四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)

(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。

(4)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______。(用化学式表示)五、工艺流程题

20、一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

葡萄糖(C6H12O6)

+HCOOH

③在一定条件下，+PbSO4=PbCO3+

(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有___________。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以_________