广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B．黄金面具由纯净的黄金打造C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NAD．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．1-氯丁烷的结构简式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的链节为：

6、下列说法正确的是A．分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应

7、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

(1)制备

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。

②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。

③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(2)制备

将、、混合并调节溶液的pH制备。

①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。

③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。四、原理综合题

10、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：

已知“萨巴蒂尔反应”为：

反应Ⅰ：

kJ/mol

反应Ⅱ：

kJ/mol

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能kJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10kPa，则该时刻_______。

(4)恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：

①光催化转化为时，制得标准状况下56L甲烷共转移电子_______mol。

②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是_______。

11、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第___________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为___________。

(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取___________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键有___________(填选项字母)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E．氢键

(3)B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配离子中的中心离子为___________，配体的空间构型为___________。

(5)已知立方BN晶体硬而脆，其晶体类型是___________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数为___________mol-1(列式即可，用含a、b的代数式表示)

12、M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。

(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。

(3)D→E的化学反应方程式为_____