贵州省安顺市高中化学高二上册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

2、下列离子反应方程式书写错误的是A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加少量：

3、下列离子组能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、

4、某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法不正确的是

A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2OC．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化D．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+

6、已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入A．B．C．D．

7、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是A．B．的过程中，，C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是A．可逆反应的系数：a+b>c+dB．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

9、下列事实与括号中物质的性质对应关系不正确的是A．将鲜花至于装满氯气的集气瓶中褪色(氯气具有漂白性)B．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(浓硫酸有强氧化性和脱水性)C．双氧水中加入FeCl3溶液有气体快速放出(Fe3+能催化H2O2分解)D．葡萄糖与银氨溶液共热，有银镜现象(葡萄糖有还原性)

10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

11、一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表：t/s02468/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快B．0~2s的平均分解速率为C．6s时，反应已达到最大限度D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40%

12、甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C．电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D．与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl

13、关于水的电离，下列叙述中，正确的是（

）A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低

14、下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：

①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5

⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性A．2个B．3个C．4个D．5个

15、温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是A．该温度下，溶液的B．该溶液中由水电离出的C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则

16、已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A．溶液中，B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C．滴定过程中，pH=7时，D．滴定过程中，

17、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是()A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

18、下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

19、常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．10∶1B．2∶9C．1∶10D．1∶9

20、NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、填空题

21、在一恒容密闭容器中进行反应

。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)压强：_______(填“>”“=”或“＜”)。

(2)升高温度，平衡常数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表示：气体物质的量/mol1.61.80.4

①10min内该反应的反应速率_______，起始时充入的物质的量为_______。

②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a.和的体积比保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变

d.和物质的量之和保持不变

③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为_______。

(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数_______(填序号)。

a.等于p%

b.大于p%

c.小于p%

d.无法判断三、实验题

22、二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，常用作水消毒剂、漂白剂。由于其浓度过高时易分解爆炸，故常采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：

(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。

①仪器a的名称是_______。

②装置A中反应的离子方程式为_______。

③通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。

④装置C中冰水浴冷却的目的除了抑制分解，还有_______。

(2)可采用碘量法测定样品的纯度：取C中晶体溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液。(已知：；相对分子质量为90.5)

①与足量酸化的溶液反应的离子方程式：_______。

②样品的纯度为_______。

③下列操作使测定结果偏低的是_______(填标号)。

A.滴定前仰视，滴定终点平视读数

B.盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的溶液在空气中静置时间过长

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡四、原理综合体

23、捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。

(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性选择性]随温度变化如图所示：

①________(用含、的式子表示)。

②反应Ⅲ的平衡常数表达式为________。

③340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中________。

(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

若阴极产物为，则该电极反应式为________。

(3)对于反应

，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

该反应的平衡常数________(用含、的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________。五、填空题

24、工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：

已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：

②部分物质的Ksp如下表：物质MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10−9.61×10−17.21×10−24.01×10−10.21×10−8.2③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为S和___________，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(2)“调pH”前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH=lgc(S2−)+10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________mol∙L−1。若溶液酸度过高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反应MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________。

(5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组