广西壮族自治区凭祥市高中化学高一上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶

其中正确的一组是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③

2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．将一小块钠投入溶液中，会生成红色的固体D．实验时用剩的钠不能放回原试剂瓶

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氯仿(CHCl3)中含有氯原子的数目为4.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2

4、下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+

5、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO

6、实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用酒精灯直接加热坩埚C．四氯化碳保存在细口塑料瓶中D．实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶

7、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，X的单质在空气中含量最大，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的单质是黄绿色气体。下列说法错误的是A．简单离子半径Z比Y大B．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟C．W和X形成的化合物中可能既存在极性键又存在非极性键D．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼金属Y

8、甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

甲乙丙ANaOHBCFeDCOA．AB．BC．CD．D

9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．透明溶液中：、、、B．pH试纸显红色的溶液中：、、、C．与铝反应产生氢气的溶液中：、、、D．0.1溶液中：、、、

10、如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是

A．装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．装置C为集气瓶，收集SO2D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO2

11、2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是A．117B．176C．80D．293

12、食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体A．分散系1和2的分散质都是NaClB．两种分散系中分散质粒子直径相同C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别D．分散系2可以用滤纸进行分离

13、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是A．与反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：D．与NaOH溶液反应：

14、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，铝元素的化合价没有改变C．上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂D．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是A．产生11.2LCl2时，转移电子数目10NAB．氧化产物只有KH(IO3)2C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点D．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂二、计算题

17、将25gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量为___________，及碳酸钠的质量___________。三、实验题

18、实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：

(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

(3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确的有_______(填编号)。

(4)若所得溶液密度为1.2g/cm3则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)

(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。

A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

E.定容时仰视刻度线

(6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中，所得溶液密度为ρg/cm3，该溶液物质的量浓度是_______mol/L。四、周期表推断题

19、如图所示，a~i为9种短周期元素，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价变化如下：

根据判断出的元素回答问题：

(1)c在周期表中的位置是___________。

(2)c、d的简单氢化物稳定性由强到弱为___________，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。(填化学式)

(3)f最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用如图所示装置证明h、i非金属性强弱，则A中反应的离子方程式为___________。C中的离子方程式___________。D中的离子方程式___________。

五、工艺流程题

20、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO

Ⅱ.2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据I2的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。

④活性炭上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示