广西壮族自治区防城港市高中化学高二上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

3、下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO、Al3+、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+C．OH-、Al3+、SO、Na+D．K+、C2O、MnO、H+

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究与反应的限度将2体积和1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者褪色，和的反应有一定限度B检验丙烯醛中是否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键C检验乙烯的性质乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性D检验牙膏中是否有甘油取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制若则产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油

A．AB．BC．CD．D

6、在密闭容器中发生如下反应：。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是A．B．W的体积分数增大C．平衡向逆反应方向移动D．该反应的化学平衡常数逐渐增大

7、下列说法错误的是()A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合判断于所有的过程是否能自发进行

8、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出Q1KJ放出Q2KJ吸收Q3KJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率a1a2a3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mo1-1A．2p1=2p3>p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2+α3<1D．Q1+Q3<92.4

9、工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

10、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同

11、在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡B．加压，增加的倍数大于增加的倍数C．升高温度，的平衡转化率降低D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低

12、在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A．加NaOH固体B．加NH4Cl固体C．通入HCl气体D．降温

13、下列说法正确的是A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pHD．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

14、室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是A．溶液的体积：10V甲>V乙B．水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

15、酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列滴定过程中存在关系式或说法不正确的是A．滴定开始后溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．V(NaOH)＝10.00mL时溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)C．V(NaOH)＝20.00mL时溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)D．随V(NaOH)的增大而增大

16、草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II表示随溶液pH的变化，且B．pH=1.22的溶液中：C．当pH=4.19时，溶液中D．已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性

17、牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)＋3PO(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9。已知：Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9。下列说法错误的是A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

18、下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L−1醋酸滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．图③表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L−1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HX>HYD．图④表示向0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

19、下列有关溶液pH的说法正确的是()A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

20、根据下表提供的数据，下列说法正确的是化学式电离常数A．向溶液中通入少量发生反应：B．等浓度的和的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)＞c()＞c(ClO-)＞c(OH-)C．等浓度的溶液和溶液中，水电离的前者小于后者D．相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa二、填空题

21、已知。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：实验编号1234反应物投入量1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、3molY(g)1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、2molY(g)反应温度／℃500500400500压强平衡时Z(g)的体积分数Y(g)的平衡转化率化学平衡常数(1)设计实验1、3的目的是探究_____对反应的影响，实验_____是为了探究压强对反应的影响。

(2)_____(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、、由大到小的顺序为_____。

(4)、、、的大小关系为_____。

(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线_____、_____。(填字母)

三、实验题

22、叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I、氨基钠(NaNH2)熔点为208°C，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

II、2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

现有以上实验装置，请回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。

②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，且产生无色无味的无毒气体，反应的化学方程式为___________。

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________，其目的为___________。

(2)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴2入滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为___________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(3)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。四、原理综合体

23、汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一，回答下列问题：

(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。

在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验Ⅰ400催化剂19.5400催化剂210.6实验Ⅱ500催化剂112.3500催化剂213.5实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N2O的平均反应速率为_______；在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_______。

(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______曲线。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______(答出1点即可)。

③500℃该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。

④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的_______(保留两位小数)。五、填空题

24、实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时将CeO2废渣粉碎的目的是_______________________。

(2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成沉淀Ce2(CO3)3，该反应的离子方程式为_________________________

(3)通过“中和”“萃取”“反萃取”“沉淀”等过程，可制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)＋3HA(有机层)CeA3(有机层)＋3H+(水层)。

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性；

②“反萃取”过程中，加入稀硝酸的目的是___________；

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO)3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有____、___。

(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用0.4mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤如下：

a．准确量取25.00mLCe3+溶液［c(Ce3+)约为2mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；

b．取出20.00mL溶液，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据；

c．重复步骤b的操作2~3次，处理数据。实验编号滴定前标准溶液的体积读数/mL滴