贵州省铜仁市高中化学高二下册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．68g

中极性键数目是8NAB．1mol氧气与足量金属反应，氧气得到的电子数一定是4NAC．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAD．完全燃烧1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为12NA

3、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

4、下列化学用语表达不正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：

B．甲酸的结构式：

C．乙醇分子的空间填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的键线式：

5、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

6、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是(

)A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：

(Ⅰ)苯酚的制备

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。

(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。

(3)“操作1”的名称是___________。

(Ⅱ)苯酚的实验探究

探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。

查阅资料：ⅰ.为紫色；

ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；

ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比

ⅳ.苯酚与的显色原理：

提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响

猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。

猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。

进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

序号含的试剂吸光度溶液溶液1/2/3/4/结果讨论：实验结果为。

(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

序号溶液溶液再加试剂吸光度5/固体6/___________③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。

④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。三、工艺流程题

9、铋()的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ.易水解；难溶于冷水。

ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。

ⅲ.

回答下列问题：

(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________

(2)“除铜”时发生反应：

，则___________。

(3)“转化”时，生成的离子方程式为___________。

(4)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。可通过一个原电池装置来证明，

①请在图中的方框内标出溶液中溶质的化学式__________

②并写出负极的电极反应式：___________。

(5)甲同学取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是___________

已知：四、原理综合题

10、资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：

反应I：

反应II：

(1)基态镍原子核外电子的轨道表示式为____________

(2)将反应后气体通入______(填试剂名称)，可证明反应II发生。

(3)计算

______(用和表示)

(4)相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为________。

(5)向1L恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，测得有关物质的物质的量随温度变化如图。

①催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应I”或“反应II”)

②时的转化率为______，反应I的平衡常数______。

(6)镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：

+75kJ/mol

消碳反应：

-173kJ/mol

其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是______。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是_______(填化学式)。

(2)的熔点_______(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是_______。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是_______(填化学式)。

(4)晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为，为阿伏伽德罗常数的值。

①1个晶胞的质量为_______g。

②与最近且等距离的数为_______。

③阳离子填充在阴离子构成的_______(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

④该晶胞的密度为_______。

12、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为_______。

(2)A→C的化学反应方程式为_______。

(3)D与G合成H的反应类型为_______。

(4)根据物质结构知识判断沸点：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分异构体，J能与FeCl3发