广西壮族自治区来宾市高中化学高二上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿B．碱性的锌锰干电池属于二次电池C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈

2、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析正确的是

A．①中铝片不与浓硝酸反应B．②中产生的气泡可能是一氧化氮C．②中加水稀释过程中，仅发生氧化还原反应D．③中沉淀产生并溶解的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

4、下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C探究催化剂对反应速率的影响将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的溶液中，对比产生气泡的快慢D检验的存在向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生

A．AB．BC．CD．D

6、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压

7、反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0

8、CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示：

体积分数

温度T1aaT2cb

测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（

）A．T1大于T2B．T1时该反应的平衡常数为mol2/L2C．T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为D．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)

∆H＜0，该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是

A．b:c=1:4B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1C．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的

11、已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入ZC．时改变条件后瞬间满足：D．平衡常数K大小关系：

12、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中所有粒子的浓度都减少B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中不变D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、水的离子积常数随着温度的变化关系如表：温度/℃2550751001.05.520.056.0

下列说法正确的是A．纯水中的大小与温度无关B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性D．25℃时，溶液中，

14、判断下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等

15、室温时，实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20mL一定浓度的氢氧化钠溶液，加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH(浓度的负常用对数)变化关系如图，下列有关说法正确的是

A．滴定前溶液的pH等于1B．若盐酸标准液的浓度为0.01mol⋅L，则C．若盐酸标准液的浓度为0.1mol⋅L，滴定终点(反应恰好完全)时，少滴了一滴(1mL约为25滴)盐酸，则溶液的pH约等于10D．滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面

16、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同C．从c点到d点，溶液中变大D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

17、已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中

18、pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜5，则A、B都是弱酸；

②稀释后[H+]：A＞B；

③若a=5，则A是强酸，B是弱酸；

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A．①④B．②③C．①③D．②④

19、室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量

20、常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-B．在0.lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变D．在pH=3.0时：c(A2-)+c(HA-)<0.lmol·L-1二、填空题

21、有利于提高合成氨反应限度的方法有：_____、_____、_____。三、实验题

22、某化学小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

[方案一]查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解：称取5.000g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(温度不超过800℃)至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为3.450g。[已知加热分解生成、和]

(1)实验中，恒重的标准是___________

(2)计算样品中的质量___________g(结果保留到小数点后三位)

[方案二]准确称取4.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下：滴定次数

实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(盐酸)/mL(初始)0.000.100.20V(盐酸)/mL(终点)19.9822.1020.22(3)终点时溶液由___________色变为___________色，且半分钟颜色不再变化。

(4)样品中的质量分数为___________。下列操作导致实验结果偏高的是___________。

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定管未用待测液润洗即装入待测液后量取待测液

c．振荡锥形瓶时有少量液体溅出

d．滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

[方案三]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解：向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算。

(5)检验沉淀已完全的方法是___________

(6)有同学提出用溶液代替石灰水更好，其理由是___________四、原理综合体

23、黄铁矿的主要成分是FeS2，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：

(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_______

(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为：_______；

②制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O22SO3ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是_______。

(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_______(填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为_______。

已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu2+物质的量为5×10-3mol，则铜离子的浸出率为_______(结果保留三位有效数字)。项目FeSCuCo焙烧前(%)40.2842.550.530.022焙烧后(%)53.080.960.760.047

五、填空题

24、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常温下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

25、开发使用新型电池技术是减少传统化石燃料的使用、实现“碳达峰“”*碳中和”战略的重要手段。

(1)科学家利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2.通入CO2的电极II为电池的_______极，其电极反应式为_______。通过质子膜的微粒移动方