广西壮族自治区防城港市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

2、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为C．由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为D．甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是A．Z的核磁共振氢谱中有6组峰B．Y不能发生氧化反应C．与X含有相同官能团的X的同分异构体有10种D．Y在水中的溶解性比X强

5、实验室制取气体时，必须用排水法收集的是()A．NH3B．NOC．NO2D．SO2

6、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。

（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____、_______（填化学式）。

（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。

（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。

（5）有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。三、工艺流程题

9、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、CO是生产羰基化学品的基本原料。对于以水煤气为原料提取C.的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数9.949a

回答下列问题：

(1)上述反应的平衡常数表达式为K=_______；该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)已知在一定温度下：

；

；

。则K与、之间的关系是_______。

(3)800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0mol，保持温度不变进行反应：，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①0~4min内，的平均反应速率为_______，800℃时a=_______。

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度()如下表，其中达到平衡的是_______(填字母)。编号

浓度ABCD310.81210.811230.52232

③上述反应过程中的物质的量随时间变化的图像如图所示，画出加入催化剂后的物质的量的变化图(用虚线表示)_______。

11、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：___________(填“>”或“<”)。

(2)已知电负性：，则充分水解的化学方程式为___________。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是___________(填字母标号)。A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6C．中C原子的杂化类型为、D．中键与键数目之比为(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，则最近的两个间的距离为___________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度___________(列出计算式即可)。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______；

(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；

(3)物质G所含官能团的名称为_______、_______；

(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：

①

②

③

(6)

(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C