广东省珠海市高中化学高三下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿B．碱性的锌锰干电池属于二次电池C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.1NAB．常温常压下，1个CO2分子的体积大于C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A．所有碳原子一定不共面B．分子中有手性碳原子C．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳D．含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

6、实验室制备下列气体时．不能采用启普发生器的是

（）A．氢气B．二氧化碳C．乙炔D．硫化氢

7、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向CuB．图1中铜片上发生还原反应C．图2中铜棒的a处会变粗D．图2中电流计指针不发生偏转

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、铍有“核时代金属”之称，从含氟铍矿石(主要成分为3BeO•Al2O3•6SiO2，杂质为Fe2+、F-等)中提取铍的工艺流程如图。

已知：①铍和铝的单质及化合物性质相似：②适宜的浓度下，Be2+可以分别与F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃时，几种氢氧化物的溶度积如表。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列问题：

(1)“湿磨”的目的为______。

(2)“除铁、铝”时，获得矾渣[主要成分为NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作为______。

(3)“深度除杂”时所加的试剂为______。已知此时滤液的pH=4.7，则Al3+的物质的量浓度为______。

(4)“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为Be(OH)2沉淀，对应的离子方程式为______。根据最终产物中F元素的含量(如图)选择合适的“沉铍”条件为_______。

(5)“碱洗”时，若所加NaOH溶液过量，可能导致的后果为______。

(6)已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl－BeCl2混合熔盐制备金属铍，阴极的电极反应式为______。四、原理综合题

10、光气()在工业上具有重要的用途。

(1)相关的化学键键能数据如下表。化学键2433301076765写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：___________

(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气()平衡产率的反应条件是___________。

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的___________(用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。

(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。

②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。

③键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。

①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为___________。

②该化合物中M离子的价电子排布图为___________。

③该晶体密度为，晶胞的边长为___________nm。

12、研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化学名称为__________。

(2)G生成H的反应类型是__________。

(3)F的结构简式为__________，该分子中共平面的原子个数最多为__________个。

(4)由D生成E的反应的化学方程式为____________________。

(5)有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

①具有两个取代基的芳香族化合物

②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到