广西壮族自治区崇左市高中化学高一上册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是A．未用完的钠可以放回原试剂瓶B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C．实验室着火不可随便用水进行扑灭D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．0.1molNe中共有电子数目为0.9B．2.24L的溶液中，含有氧原子数为C．1mol通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为D．32g中氧原子的数目为

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．与水反应：B．将少量通入过量冷氨水中：C．与按1∶1通入水中：D．向溶液中加入过量的溶液并加热：

5、甲、乙、丙、丁分别是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水]A．甲可能是BaCl2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是NaHCO3溶液D．丁只能是稀硫酸

6、图中仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是A．阴离子的还原性：X＞W＞ZB．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物D．W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂

8、Na、Fe、Cl是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是选项abc

已知：

ANaNaOHNaClBCl2HClNaClCFeFeCl3FeCl2DFeOFe(OH)2Fe(OH)3A．AB．BC．CD．D

9、欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．溶液

10、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：B．若A为稀硫酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性：C．若A为浓盐酸B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．装置D起干燥气体作用

11、下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，都有酸性C．与互为同位素，性质相同D．C4H9OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同

12、化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．在“抗疫”中，用于消毒的酒精是电解质C．《本草经集注》记载硝石()“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验D．、臭氧可用于自来水杀菌、消毒

13、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，没有置换反应发生B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色D．将5g在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重5g

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．该催化循环中的成键数目没有发生变化B．每生成转移电子C．参与了该催化循环D．总反应方程式为：

16、中华文化博大精深，古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中，不涉及化学反应的是A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰——(宋)杨万里B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——(宋)王安石C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间——(明)于谦D．只恐夜深花睡去，故烧高烛照红妆——(宋)苏轼二、计算题

17、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。

(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。五、工艺流程题

20、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=___________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。

②试剂B的化学式是___________。

③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。

④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。

⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeS