广东省梅州市高中化学高二上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入足量的草酸：B．向悬浊液中通入过量的：C．酸性条件下，用将转化为：D．过量与溶液反应：

3、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl﹣、COB．Cu2+、Na+、SO、NOC．Ba2+、K+、Cl﹣、SOD．K+、Na+、HCO、CO

4、下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．AB．BC．CD．D

6、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

7、化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行

8、向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：△H＜0，测得达平衡时有关数据如下：容器ⅠⅡⅢ反应物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡时正反应速率v1v2v3平衡常数K1K2K3平衡时的物质的量n1n2n3反应物的转化率a1a2a3

下列说法正确的是A．v1=v2B．K1=K2C．n1＞n2D．a1+a2＞1

9、作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是

A．反应过程需要不断补充CuO固体B．反应①②③均为氧化还原反应C．总反应的化学方程式为D．反应③中是还原产物

10、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是

A．t1时刻，反应向逆反应方向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，反应刚好达到平衡状态D．t4时刻，反应限度保持不变

11、一定条件下，在体积固定为的密闭容器中加入发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)A．

B．

C．

D．

12、一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小C．溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

13、某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数KB．水的离子积常数C．化学反应速率vD．溶液的pH

14、常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和

15、关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为D．该溶液中由水电离出的(H+)

16、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为

17、常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法错误的是

A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡B．图中b点可能滴加了溶液C．图中c点后有黄色沉淀生成D．由图可知：

18、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、常温下，下列说法不正确的是A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)二、填空题

21、合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=_______。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/K473573673……K4.4×10-2K1K2……

其中，K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______(填字母)。A．用铁触媒加快化学反应速率B．采用较高压强(20MPa~50MPa)C．采用较高温度(400℃~500℃)D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来(4)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。反应达到平衡时，则N2的转化率是_______，此时反应放出的热量_______(填“>”、“=”或“<”)92.4kJ。三、实验题

22、滴定实验是化学常用的定量实验方法，一般分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，按要求回答下列问题：

Ⅰ.用中和滴定法测定市售白醋的浓度

(1)配制待测白醋溶液：用如图中的_______(填“甲”或“乙”)准确量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)常温下，某学生用标准溶液滴定白醋的实验操作如下：

A.检查滴定管是否漏水；

B.取待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2~3滴酚酞；

C.调节滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数；

D.用蒸馏水洗涤滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次；

E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上2~3cm；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液进行滴定，记下读数；

G.另取锥形瓶，重复上述滴定操作2~3次。

正确操作步骤的顺序是A→_______→G。

(3)下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Ⅱ.过氧化氢含量的测定

(4)某兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为(未配平)。滴定时，左手_______，右手_______。滴定达到终点的现象是_______。

(5)用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(溶液)/17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为_______。四、原理综合体

23、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填>、<或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。五、填空题

24、钒具有广泛用途，钒以＋2、＋3、＋4、＋5价的化合物存在，钒的熔点为1890℃。以富钒炉渣(主要含FeO、V2O3)为原料制取粗钒的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将FeO、V2O3转化为Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合价为___________。已知每生成1molFe2O3，同时生成2molNaVO3，此时至少消耗空气___________L。(折算成标准状况，氧气体积占空气体积的)

(2)加入Na2CO3“焙烧”时，生成气体M的化学方程式为___________。

(3)已知，25℃时，Ksp(NH4VO3)=4×10-2，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。“调pH与沉钒”后溶液中VO的浓度为mol·L-1，则“滤液”的pH为___________。

(4)铝高温时与V2O5反应的化学方程式为___________。

(5)“高温还原”时加入CaO的目的是生成Ca(AlO2)2和___________(填化学式)，从而随炉渣除去。

(6)工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl-KCl-VCl2为电解质溶液。则电源的负板应连___________(填“粗钒”或“纯钒”)，阴极的电极反应式为___________。

25、I.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______，正极：_______。

(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。

II.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是100ml的饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是