广东省清远市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳单质

2、已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．的醋酸溶液中，数目为B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为

3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

4、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

5、下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

6、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．交换膜适合选择阳离子交换膜D．K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、一氧化二氯()是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为-120℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备(夹持装备、装置Ⅱ中的冷却装置或加热均略去)，利用转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________。

(2)装置合理的连接顺序为___________。

I→___________→___________→___________→___________。

(3)装置I中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置Ⅲ的作用是___________。

(5)某同学在实验时，不用装置Ⅲ，最终装置V中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度()。

实验步骤如下：量取装置V的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定()至终点，消耗溶液VmL。。

①该实验中的指示剂为________，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，________。

②最终制得的溶液有效氯浓度为___________。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。四、原理综合题

10、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)

①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由___________。

②下列描述正确的是___________。

A．升高温度使反应的平衡常数增大

B．加压有助于反应的平衡正向移动

C．恒压时，可以说明反应达到平衡

D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大

(2)现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________。

②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________。

③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________。

11、KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态I原子的价电子排布式为___________。

(2)食盐中往往还会加入一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为___________。

(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间构型为___________。

②与K紧邻的O的个数为___________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。

③已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___________(列式表示)g/cm3)。

12、化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列问题。

(1)A的名称为________________；C中官能团的名称为______________________。

(2)D的结构简式为________________________。

(3)鉴别E和F可选用的试剂为

(填标号)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)G→H的化学方程式为_______