广西壮族自治区北海市高中化学高一下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

2、下列化学用语表述正确的是A．1，2-二溴乙烷的结构简式为B．含有l个中子的氢原子：C．氯化钠的电子式为D．硫原子的结构示意图：

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol被还原为转移的电子数为3B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4C．28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28D．和混合气体中含有原子数为3

4、在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是A．B．C．D．

5、下列实验描述正确的是编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：B．利用腐蚀法制作印刷线路板：C．用稀硝酸溶解FeS固体：D．用醋酸除去水垢：

7、短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：C＞BB．元素的非金属性由强到弱：A＞B＞CC．E的单质能与强碱溶液反应D．D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

8、实验制备氨气主要操作步骤为：①加热制取氨②收集氨③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③

9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是A．Y元素在元素周期表中的第IVA族B．原子半径：Z>W>YC．X与Y可以形成、两种离子化合物D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

10、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，

被称为“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯

11、一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”发生的反应为复分解反应D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、

12、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．图甲验证对分解反应有催化作用B．图乙用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙是氨气发生和干燥装置D．图丁比较碳酸的酸性大于硅酸

13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像A．甲图中作原电池的负极B．甲图中正极上发生的电极反应：C．零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢D．零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率

18、某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是

A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌B．两烧杯中溶液的均增大C．乙中产生气泡的速率比甲快D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡

18、浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO。同温同压下，0.1mol金属单质M与足量浓硝酸反应，生成NO2体积为V1；0.1mol金属单质N与足量稀硝酸反应，生成NO体积为V2。下列说法错误的是A．M和N反应中，被还原硝酸的物质的量之比一定为B．M和N反应中，消耗硝酸的物质的量之比一定为C．产物中M和N化合价之比一定为D．将生成的气体恰好溶于水生成硝酸，需要通入氧气的体积之比一定为二、工艺流程题

19、常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________。

(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。选项试剂方法a二硫化碳分液b酒精分液c溶液过滤(3)利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。

②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。

a．旋开活塞K，通入

b．加入稀硫酸

c．加入溶液

(4)产品纯度测定。

准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。三、实验题

20、某化学兴趣小组为探究的性质，设计实验装置如图。

(1)欲用该装置验证的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是_____；

A．碘水

B．石蕊溶液

C．溶液

D．饱和溶液

反应过程中D中的现象是_____。

(2)下列说法正确的是_____。

a．A中的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

b．为确认A中生成了，反应结束后可向A中的烧瓶中加水，观察溶液颜色变化

c．若D中盛有溶液，反应结束后，取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了

d．E中的溶液可用饱和溶液代替

(3)取下B中的试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。请解释“无色→红色→颜色变浅”的原因_____。

(4)C中反应的离子方程式为_____。空气质量报告指标中包括的含量，为测定空气中的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_____。四、周期表推断题

21、1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)c元素的符号是_______，短周期元素中，字母_______所代表的元素原子半径最大。

(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______。

(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。

(4)由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为_______。

(5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为_______。

(6)能说明d的金属性比e强的实验事实_______；_______(写两条)五、有机推断题

22、A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题：

(1)A的结构式为___________。

(2)D中官能团的名称为___________，④的