广东省肇庆市高中化学高三上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于B．25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为D．标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

6、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为，含少量SiO2和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO4的一种工艺流程如图所示：

已知：、、-。

(1)Mn2+的价电子排布式为___________，“酸浸”时MnO2溶解反应的化学方程式为___________。

(2)“萃取”时发生的反应：，Fe3+的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=时Fe3+萃取率最大的原因为___________。

(3)若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为___________。

(4)若要使“调pH”后所得滤液中、，则“调pH”的合理范围为___________。

(5)“沉锰”所得滤液经处理后得到Na2SO4溶液，由该溶液制备芒硝()的操作为___________(硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示)。

(6)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为，过滤；向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320KMnO4溶液滴定(被还原为Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。计算产品中MnSO4的质量分数___________。(写计算过程，保留两位有效数字)四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。

(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α

①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0~5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为_____mol•L-1•min-1。

②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。

③若T1=T3，则α_____60%(填“<”“=”或“>”)，结合相关数据计算，写出具体推理过程：_____。

(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：

I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1

II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2

III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3

若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：

△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。

11、磷化铟(InP)是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。

(1)In位于第5周期IIIA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]___________；酞菁钢是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)，N原子的杂化类型有___________。

a．σ键b．π键c．离子键d．配位键

(2)实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。

(3)磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的密度为___________(用含、的代数式表示)，晶胞中4个磷原子构成的空间构型为___________，In的配位数为___________，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为___________。

12、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。

(2)D→E的反应类型为___________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________。

(3)化合物B的分子式为C10H14O，写出A→B的反应方程式：___________。

(4)写出