广东省汕头市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述不正确的是A．植物油和汽油所属类别不同B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙二醇与甲醇属于同系物D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中苯环使甲基的活性增强

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

3、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是

A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

5、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B．利用图乙制备并收集干燥的氢气C．利用图丙制备并收集少量的NO2D．利用图丁制取碳酸氢钠

6、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、三氯氧磷(POCl3)常作半导体掺杂剂及光导纤维原料。实验室利用在60～65℃时制备POCl3和，实验装置如图所示。

已知：物质熔点/℃沸点/℃其他-93.676.1遇水剧烈水解1.25105.8遇水剧烈水解，能溶于-10578.8遇水反应生成两种酸性气体(1)常温下用固体与浓盐酸制备的化学方程式为_______。

(2)A装置中的试剂是_______。装置B处最好采用的加热方式是_______，装置E的作用除干燥气体外还有_______。

(3)长直导管C最好选用_______(填仪器名称)代替；反应结束后提纯产品应采用的实验方法是_______。

(4)实验室利用和制备无水的装置如图所示(夹持装置略)。

①为防止污染环境，装置乙后丙、丁、戊的正确连接顺序为_______。

②三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

③甲同学认为用上图装置将换成可制得无水，但乙同学认为该实验可能发生副反应使不纯。乙同学设计实验判断副反应的可能性：取固体产物于四支试管中，加水溶解后，分别滴加下列溶液，通过现象能证明发生副反应的是_______(填选项字母)。

a．酸性溶液

b．溶液

c．溶液

d．溴水三、工艺流程题

9、以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施___(写一条即可)。滤渣1的成分为___(填化学式)。

(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。

(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是___。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9

(4)“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni2+)<1×10-5mol•L-1，则滤液中pH>___。(Ksp[Ni(OH)2=1×10-15)四、原理综合题

10、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：ⅰ、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ、

①反应A的热化学方程式是___________。

②A中反应物所具有的焓___________生成物所具有的焓(填“大于”或“小于”)。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为___________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是___________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___________。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是___________。

11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)基态硼原子的价电子排布式为___________，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为___________(以元素符号作答)。

(2)某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择___________(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是___________。

(3)六方氮化硼中硼原子的杂化方式为___________杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为___________。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为)。

12、吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2COOR3

Ⅱ.R1-CHO＋R2NH2R1CH=N-R2

(1)反应①所需试剂、条件分别是___________；C的名称是___________

(2)A→B的化学方程式为___________

(3)D中官能团的名称为___________；测定E所含化学键和官能团的仪器是___________

(4)D→E的反应类型为___________；F的结构简式是___________

(5)X为D的同分异构