九年级下册第九章溶液复习市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

溶液第1页知识回顾一个或几个物质分散到另一个物质里所形成均一稳定混合物.

一.溶液

1.概念:2.组成----溶剂和溶质(溶质)(溶解)(溶剂)3.特征----均一性和稳定性4.命名及组成判定第2页说出以下溶液里溶质和溶剂

溶质溶剂0.9%生理盐水澄清石灰水碘酒医用酒精稀盐酸碳酸钙放入稀盐酸中，

(1)若碳酸钙有剩下(2)若盐酸有剩下氯化钠氢氧化钙水碘酒精水水酒精氯化氢水水水氯化钙氯化钙和氯化氢第3页1、溶液不一定是无色；如：硫酸铜溶液是蓝色。无色透明液体不一定是溶液；如：水、酒精是纯净物，不是溶液2、溶液不一定是液态。从定义看，清新空气及合金都是均一、稳定混合物，所以它们都是溶液。3、一个溶液中能够含有各种溶质，如海水、汽水等但溶剂只能有一个。4、溶液质量=

溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积注意第4页溶解时吸热或放热现象1、溶解过程两种改变:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几个表现:(1)扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量:表现为吸热,温度降低.[小结]（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3、

KNO3等溶于水温度降低。(3)扩散过程吸收热量等于水合过程放出热量:表现为温度不变.知识回顾第5页二.饱和溶液

不饱和溶液

知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质溶液，叫做该条件下这种溶质饱和(不饱和)溶液。第6页饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没相关系？

对于不一样溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

不过对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。

知识关键点梳理我最棒!第7页知识回顾2、相互转化

普通规律：不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液第8页

Exercises1.以下叙述正确是()A．一个或几个物质分散到另一物质里，形成均一溶液.B．溶液都是无色、透明、均一、稳定混合物.C、酒精和水以任意百分比相互溶解时，均称为酒精水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定乳浊液.2.如图所表示，向试管中水中加入以下某物质后，U形管中原来相平红墨水液面出现了左高右低水位差，则该物质可能是()A．苛性钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．活性炭

CC第9页3.能证实20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少许水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少许硝酸钾晶体.C．取少许溶液降温至10℃有固体析出.D．取少许溶液至50℃无固体析出.Exercises

4.有以下物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少许二氧化碳后静置过滤所得液体；⑥锌溶解在适量稀硫酸中形成液体，其中属于溶液是

，溶液中溶质分别是

。

B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4第10页知识回顾三、溶解度

1．溶解性一个物质溶解在另一个物质里能力影响溶解速率原因搅拌、温度、振荡、研细影响原因：溶质和溶剂种类、溶剂量、温度第11页2.固体物质溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（水）

里到达饱和状态时所溶解质量一定温度100克溶剂(普通指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体物质溶解度四要素：1.对于同一物质而言，溶解度只受温度影响。2.要想比较两种物质溶解度，必须指明温度。(2)影响原因：温度第12页(3)溶解度含义例:蔗糖在20℃是溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液到达饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。在20℃时，蔗糖溶液到达饱和时蔗糖溶液、蔗糖、水质量比是303.9:203.9:100第13页(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:

溶解度随温度改变情况曲线上面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液曲线上点:该点温度下溶解度交点:两物质在该点温度下溶解度相等点第14页a大多数物质溶解度随温度升高而______，如KNO3;b少数物质溶解度随温度升高而________，如NaCl;c极少数物质溶解度随温度升高而_______，

如Ca(OH)2;知识关键点梳理我最棒!增大改变不大减小固体物质溶解度受温度改变图第15页结晶降温结晶1.适合溶解度随温度改变较大物质（陡升型）从溶液中析出2.分离大量陡升型和少许缓升型固体混合物蒸发结晶[溶解度随温度改变不大物质（缓升型）从溶液中析出只适合此方法]1.适合全部固体从溶液中析出2.分离大量缓升型和少许陡升型固体混合物冷却热饱和溶液法氯化钠固体中含有少许硝酸钾，怎样提纯氯化钠（蒸发结晶）硝酸钾固体中含有少许氯化钠，怎样提纯硝酸钾（降温结晶）知识回顾（6）混合物分离方法第16页混合物分离方法过滤蒸馏结晶方法适用范围1.分离不溶性固体和液体1.分离可溶性固体和液体（要液体）2.分离沸点不一样液体1.分离可溶性固体和液体（要固体）2.分离溶解度随温度改变不一样可溶性固体2.分离不溶性固体和可溶性固体第17页3、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积。

气体溶解度与温度和压强相关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾第18页知识回顾四.一定溶质质量分数溶液配制计算溶解称量（量取）步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——

烧杯，玻璃棒装瓶贴标签第19页1、概念：溶质质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：3、稀释问题：溶液稀释前后溶质质量不变。

m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量分数及计算表示意义：每100份质量溶液里含有溶质质量。溶质质量分数＝溶质质量溶液质量——————×100%第20页溶质质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响

100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%第21页知识回顾一定温度下饱和溶液中:A

%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100

S+100%S×=故同时又有:A

<

S第22页

1.下列图所表示是A、B、C三种物质溶解度曲线图:（1）时，A溶解度大于B溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小次序排列；（3）A,B,C三种物质随温度升高溶解度变小是溶解度ACBt1t2温度Exercises大于t1℃大于t2℃B第23页2.以下关于溶解度叙述中，正确是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，所以，NaCl在20℃时溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，所以，KNO3溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，所以NaCl在20℃时溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl到达饱和状态，所以，NaCl在20℃溶解度为解度为36克．

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

D第24页3.在20℃时，NaCl溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，以下相关说法中，不正确是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解

D．还剩下2克固体NaCl（未溶解）

4.生活中以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里鱼常游出水.AC第25页认真审题把握题意规范答题力争优异第26页5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少许该液体所含溶质未溶物，回答以下问题：

(1)若该液体是Ca(OH)2

溶液，杯底是未溶Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块怎样变化?

(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶KNO3固体,现在对杯底加热,木块怎样改变?_________

巩固练习下降上升第27页知识回顾1.过滤适用范围:

固体和液体或可溶和不溶性固体操作关键点:

“一贴”、“二低”、“三靠”

仪器和用具：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物分离------物理方法第28页知识回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适合用于全部固态溶质，还惯用于溶解度受温度影响较小固体溶质。如蒸发海水取得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:惯用于溶解度受温度影响较大固体溶质．如冷却热硝酸钾饱和溶液取得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采取结晶方法能够分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3固体混合物.

③粗盐提纯步骤:

溶解→过滤→蒸发→转移

第29页

2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精

C、硝酸钾和氯化钾

D、铁粉和铜粉

好题回放A1.在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，以下操作正确是()A．把浑浊液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出结晶时，停顿用玻璃棒搅拌

C．蒸发皿中出现较多量固体时，停顿加热

D．待液体彻底蒸发后停顿加热

C第30页好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采取方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液温度

D．先加热蒸发一部份水再降温

4.黑火药是我国四大创造之一。制造黑火药一个主要原料是硝酸钾。我国古代是用以下方法制得硝酸钾，其过程以下：(1)先搜集硝土(主要成份是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采取

和

方法得到硝酸钾，反应方程式为

。

A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3第31页知识回顾五、溶液组成表示---溶质质量分数(ω)

(一).概念及表示式(二)、溶质质量分数与溶液体积、密度相关换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×

ω÷ω计算依据：

m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液

)第32页ABC0温度溶解度t1

t2a7、右图为A、B、C、三种物质溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大物质是

，溶解度随温度升高而降低物质是

。（2）温度为

℃，A、C两种物质溶解度相等。（3）t2℃时，三种物质溶解度由大到小次序为

。（4）t3℃时，A物质溶解度为

。（5）相同质量三种饱和溶液，当温度从t4℃降到t1℃时，溶液中析出晶体最多物质是

，没有晶体析出是

。（6）若A中混有少许B物质，能够采取

方法提纯。ACt1

BAC

ag

AC冷却热饱和溶液返回考一考你第33页知识回顾(三)一定溶质质量分数溶液配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——

烧杯，玻璃棒注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%装瓶贴标签第34页(四)溶质质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响

100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%第35页知识回顾一定温度下饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100

S+100%S×=故同时又有:ω

<

S第36页知识回顾(五).溶质质量分数计算1.基本概念计算2.溶液稀释(包含配制,混合,浓缩等)计算----物理改变关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变等式。3.溶液中溶质参加化学反应计算相关溶质质量分数与化学方程式相结合计算，各物质在化学方程式计算中质量必须是纯净物质量。第37页尤其注意(1)m(质)求算-----以溶液中参加反应溶质质量列出化学方程式质量比来求算.(2)反应后溶液质量求算①溶液组成法:m(液)后=m(质)后+m(H2O)后

=m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应]②质量守恒法:m(液)后=[m(总)前-m(不反应且不溶于水物质)前]

-m(沉淀)生成-m(气体)生成第38页好题回放1.以下说法正确是()A、在一定条件下，饱和溶液能够变成不饱和溶液B、饱和溶液必定是较浓溶液C、饱和溶液必定要比不饱和溶液中溶质质量分数要大一些

D、在一定量溶剂中不能再溶解某种溶质溶液叫饱和溶液

A2.某同学用37﹪浓盐酸配制一定质量5﹪稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其它操作均正确),结果他配制稀盐酸中溶质质量分数与5﹪相比()A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断B第39页3．某温度时，100克稀硫酸与足量锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：(1)硫酸溶液中溶质质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量?(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质质量分数(未蒸发前)。习题回顾第40页解：(1)设参加反应硫酸溶质质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9820.2gx98/2=x/0.2gx=9.8gω(H2SO4)=9.8g/100g×100%=9.8%析:

98%浓硫酸(质量为y)水[质量为(100g-y)]9.8%稀硫酸(100g)依据m(质)相等:98%y=9.8gy=10g则所加水质量是:100g-10g=90g浓硫酸质量为y.第41页(2)设生成硫酸锌质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16120.2gz161/2=z/0.2gz=16.1gω(ZnSO4

)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g)×

100%=15.1%答:硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质质量分数为15.1%或：设参加反应锌质量为a65/2=a/0.2ga=6.5gω(ZnSO4)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)×100%=15.1%第42页现有100g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水

g或加入

g氯化钠；为使其溶质质量分数降低二分之一，应加入水质量为

g5012.5100解：（1）设蒸发掉水质量为x，或加入氯化钠质量为为y100g×10%=(100g－x)×20%100g×10%+y=(100g+y)×20%x=50gy=12.5g(2)设为使其溶质质量分数降低二分之一，应加入水质量为z100g×10%=(100g+z)×5%z=100g第43页配制500ml质量分数为20%硫酸溶液，需要质量分数为98%