中考化学经典试题一对一教案

11龙文教育学科教师共性化教案教师 学生姓名 上课日期学科类型学案主题

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教材版本本人课时统计第〔〕课时

华东师范大学出版社第〔 〕课时共〔 〕课时授课时段教学目标

教学内容共性化学习问题解决

中考计算题的分类解析见教案教学重点、图像的认真分析难点考点分析 图像的认真分析

学生活动 教师活动近几年的中考计算题题型多样，主要有表格题、图像题、标签题、图像和表格相联系的综合题以及与生活实际联系的信息计算题等，从不同的方面考察了学生的识图力量、分析力量和计算力量。下面结合课标中消灭的有关题型，进展分类与整合，以便师生共同参考。一、表格型计算题例1．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进展调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，承受的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次参加，试验过程所得数据如下表〔石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反响。依据试验数据计算： 参加稀盐酸 剩余固体表中n的数值为

试验次数

的质量/g 的质量/g样品中碳酸钙的质量分数是 。 1 20 11求盐酸中溶质的质量分数。教学过程

解析：此题属于列表型计算题，此类题目形遇到差值求气体；二是削减的质量正好是参与反

2 20 63 20 2.84 20 n应的固体质量。此题属于其次种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解。参考答案〔〕2.8〔2〕82.5% 〔〕18.25%例2.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请依据标签上的文字信息，进展计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反响，

名称：硫酸钠溶液化学式：NaSO然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： 2 4①该样品中氯化钡的质量分数是多少?g?〔1〕450g

溶质质量分数：10%溶液质量：500g2〔2〕BaCl2

XNa

SOY。24124BaCl424

+NaSO2

=BaSO↓+2NaCl

11208 142 233X Y×10% 23.3g208 233=

X=20.8gX①BaCl%2

23.3g20.8g26g

×100％=80％142×10%② ×10%

233= Y=142g23.3gBaCl

80％，反响用去NaSO

142g。2 2 433.小苏打〔主要成分为NaHCO〕中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测33NaHCO3

的质量分数。进展了以下试验：称量样品置于烧杯中，向其中渐渐滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质 样 质量〔g〕 9

75.4

反响后溶液质量80〔计算结果保存一位小数〕33

质量分数；NaCl的质量分数。2CO2

的质量==9＋75.4－80==4.4g设NaHCO设3

X，NaClY。则：NaHCO＋HCl==NaCl＋HO＋CO↑3 2 284 58.5 44X Y 4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g33

的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85gNaCl的质量==9g-8.4g==0.6gNaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaClNaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%〔略〕4.人体胃液中含少量HClpH0.8~1.5，相应含HCl分数为0.2%~0.4经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%〔胃液密度约为1g/cm3〕.假设人的胃液总量约为100mL，请完成以下表格：2211HClHClHCl〔每片含氢氧化铝0.39g2片，请依据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？〔发生反响的化Al(OH)+3HCl==AlCl+HO〕3 3 2医生还提示该胃药不宜过量服用可能缘由是 〔答一点即可〕〔1〕0.2g～0.4g1.495g 1.095gHClx2Al(OH)+6HCl＝2AlCl+6HO3 3 278 109.52×0.39g x78:109.5＝2×0.39g:xX＝1.095g过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于安康〔其它合理答案也可〕二、图像型计算题例5.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：〔准确到0.1%〕所参加氯化钙溶液的溶质质量分数。沉淀的质量/g此题属于图像型计算题，解此类题时要留意观看横坐标和纵坐标分别表示什么量，然后依据题目给出的数据和图像给出的数据，结合图形进展比照分析，解决有关问题；此题重在考察质量分数在化学

3.0

氯化钙溶液的质量方程式中的应用。 /g〔〕96.4%〔2〕15%6.2.34gNaCl103.4g200gAgNO3

AgClAgNO3

溶液的质量关系如右以下图所示〔提示：NaCl+AgNO3

=AgCl↓+NaNO。3ANaNO3BAgNO3

的质量？的溶质质量分数？〔假设最终结果不能整除，保存小数点后一位〕3ANaNO3

x

11AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5 852.34g x58.5 =2.34g x

x=3.4g〔2〕AAgNO3

yAgClzAgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3170 58.5 143.5y 2.34g z170y58.52.34g

58.5=2.34g=143.5z

y=6.8gz=5.74gm(B)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300gBAgNO3

的溶质质量分数=

6.8g300g

×100%=2.3%答：ANaNO3

3.4g，B点溶液AgNO3

2.3%。例7.该废水中各污染物的含量，给冶铜厂供给处理废水的参考，环保小组的同学进展了以下试验。取废水500g，向其中参加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所参加的氢氧化钠溶液的质量关系如以下图：依据所得数据计算：500g该废水中硫酸的溶质质量分数。500gCuSO4

的质量为χ，与CuSO4

NaOH溶液的质量为y，500gHSO2 4

z。CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4160 80 98χ y×20％ 19.6gχ=32g y=80gHSO2 4

+2NaOH=Na2

SO+2HO4 298 8044z (120g80g)×20％z=9.8g废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%

11答：500gCuSO

32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％4例8.数，20℃时，称取该产品样品26.5g，参加到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反响，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反响过程用周密仪器测得烧杯内混合物的质量〔m〕与反响时间〔t〕关系如以下图所示。〔〕生成CO2

的质量。NaCO2 3

的质量分数。依据条件，此题还可求算出以下中的〔只填字母标号，不计算，可多项选择。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反响所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反响后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反响生成水的质量。〔1〕生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g=8.8g〔2〕xNaCO2 3

+2HCl==2NaCl+CO2

↑+HO2106 44x 8.8g10644

x8.8g

8.8g44

=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g〔3〕ABCD

×100%=80%〔〕生成二氧化碳的质量8.8g。NaCO2 3

80%。ABCD9.BaCl2

溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐26.5NaCO2 3

NaCO2 3溶液质量的关系如图甲所示。：BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl 请计算：2 2 3 355226.5%Na2

3CO80g，Na3

1123CO固体 g。232BaCl2

溶液的溶质质量分数是多少？〔写出计算过程，结果保存到0.1%〕(1)21.2g解：(2)BaCl2

NaCO2 3

40g。BaCl2

的质量为x，则BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl2 2 3 3208 106x 40g×26.5%解得：x＝20.8gBaCl2

溶液的溶质质量分数＝〔20.8g/150g〕x100%=13.9%BaCl2

溶液的溶质质量分数为13.9%。2310．为测定某纯碱(NaCO)样品中〔含有少量的氯化钠杂质〕碳酸钠的质量分数，现称23取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g〔产生的气体全部逸出。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图，试计算：⑴A点产生气体的质量为 ；⑵试样中碳酸钠的质量分数〔结果准确到0.1%；⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。〔1〕2.2g 〔2〕解：设6gNaCO2 3

质量为x↑NaCO +2HCl = 2NaCl+H O+CO↑2 3 2 2106 44X 2.2g106:44 =x:2.2gX=5.3g2 试样中NaCO2 答：试样中NaCO2 3〔3〕NaCl、HCl

的质量分数为88.3%6611例11.某争论性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进展如下试验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下图。求：①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。20g0.1gm，nZn+HSO2 4

==ZnSO+H↑4 2↑65 98 2n m 0.1g98/m==2/0.1m==4.9g4.9g/20g〕×100%==65/n==2/0.1gn==3.25g10g–3.25g==6.75g6.75g/10g〕×100%==67.5%答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。12.10g〔含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应〕于烧杯中，向其中参加肯定量的稀硫酸，当参加稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全〔Zn+HSO=ZnSO4

+H 〕↑2↑

2 4-从右图中可以看出，完全反响后生成氢气的质量为 g。样品中锌的质量为 g。反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？〔1〕0.2 〔2〕6.5〔3〕解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：

生成气体质0.2质量/g0

t 反响时间/sZn + HSO2 4

= ZnSO + H↑4 2↑161 2x 0.2g161x

22gx=16.1g所得溶液中，硫酸锌的质量分数= 16.1g6.5g93.7g0.2g

100%16.1%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。771113.16g〔由锌、铜形成的合金〕样品中参加稀硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图。求：样品中锌的质量。恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。xy0.4g。Zn+HSO2 4

==ZnSO4

+H↑265 161 2X y 0.2g〔1〕样品中锌的质量为13g。〔2〕20%。14.20g，逐滴参加30g，pHpH〔如图所示〕。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能pH用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Ba—1371270 25 30 参加氢氧化钡溶液的质量/g8811Ba(OH)2

xBaSO4

质量为：20g＋30g－47.67g＝2.33gBa(OH) ＋HSO＝BaSO↓＋2HO2 2 4 4 2171 233x 2.33g171x

＝2332.33gx＝1.71gBa(OH)2

的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%Ba(OH)

6.84%。215.氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC1(xCaCl

2 2KClCaCl的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量218.55g加水完全溶解得到KClCaCl2

的混合溶液，向该溶液中逐滴参加NaCO2 3

NaCO2 3

溶液的质量关系如以下图所示。请答复以下问题：NaCO2 3

CaCl2

反响的化学方程式 。图中AB段表示的意义是 。18.55g①CaCl2

的质量是 g；②KCl的质量是 g；③钾元素的质量分数是 。NaCO2 3

溶液中溶质的质量分数是多少?(最终一问要求写出计算过程)Na

CO+CaCl＝CaCO↓+2NaCl

溶液的质量/g2 3 2 3 2 3CaCl2

NaCO2 3

溶液过量(3)11.1 7.45 21.0%(4)106gNaCO2 3

NaCO2 3

xNaCO2 3

+CaCl＝CaCO2

↓+2NaCl106 100x 10g106:100＝x:10gx＝10.6gNaCO2 3

NaCO2 3

的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10%NaCO2 3

NaCO2 3

10%三、标签题例16.右图是试验室所用盐酸上

盐酸〔分析纯〕标签的局部内容，请认真阅读后计算： 化学式：HCl 相对分子质量：36.5欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用 密度：1.1g/cm3 质量分数：20%这种盐酸多少毫升？〔2〕13g911解析：标签题是近几年中考热点之一，解此类题只要把握好标签的信息，特别是有用的信息，与题意相结合，就能很好的解决问题。此题的第一小题是有关溶液的稀释问题，解此题的关键是：溶质的质量不变。其次小题是有关化学方程式的计算，问题很好解决。〔〕650mL〔2〕0.4g四、表格与图像相联系的信息题17.10g30g参加13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反响〔硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠NHNO＋NaOH加热NaNO4 3 3H＋NH↑。把产生的全部NH用足量的硫酸溶液吸取，同时测量2分钟内硫酸溶液2 3 3增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7试答复以下问题：请在下面的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生的NH3

质量为纵坐标，画出能够说明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；m硝酸铵样品的纯度为 ；试计算反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数〔不考虑反响过程中水损失的质量。解析：此题属于综合性计算题，起点看似很高，落点并不高。做题时要求学生既要读1〕2〔3〕题依据化学方程式，只要理解了题意，问题就会迎刃而解。〔〕曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台〔2〕1.0g〔3〕80%〔4〕17%18.13.9g〔碳酸钠与氯化钠的混合物〕90.5g酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量〔m〕与反响时间〔t〕的数据如下表所示：t/sttttttt0123456m/g00.881.762.643.524.44.4依据题目要求，答复以下问题：CO2

的质量为 4.4 g请在下面的坐标图中，画出反响是生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线。101011NaCO＋2HCl＝2NaCl＋CO↑＋H。2 3 2 22xNaCl的质量为y。2NaCO2 3

＋2HCl＝2NaCl＋CO

＋HO21061174.4xy4.410644

x 1174.4g 44

y4.4gx＝10.6gy＝11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g反响后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g反响后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g∴完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为15g100g答：完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为15%

100%＝15%111111学生活动 教师活动题目虽然简洁教学过程课堂练习 见教案课后作业 见教案本节课教学打算完成状况：照常完成□提前完成□延后完成□ 学生的承受程度：5 4 3 2 1 学生的课堂表现：很乐观□比较乐观□一般乐观□不乐观□ 学生上次作业完成状况：优□良□中□差□存在问题 学管师〔班主任〕 学生成长记录备注学生签字 班主任审批 教学主任审批1212练习一1、某校九年级综合实践活动小组用肯定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最终所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？〔要求写出解题过程〕2、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，参加适量二氧化锰，生成气的质量与反响时间的关系如图20所示。完全反响后生成氧气的质量为 。计算该溶液中溶质的质量分数。

113、NaCO2 3

20.4gNaCO2 3

NaCI组成的固体混合物。向其中渐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如以下图所示，请依据题意答复以下问题：当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7〔填＞、＝、＜＝。当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液〔常温〔保存一位小数〕4、刘明用石灰石〔杂质不与酸反响，也不溶于水〕和稀盐酸反响制取二氧化碳，在预备将反响后的废液倒进废液缸时，觉察试验桌上有一瓶未知质量分数的NaCO2 3

溶液，他打算利用该废液，测定NaCO2 3

溶液中溶质的质量分数。NaCO2 3

NaCO2 3

溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。131311在参加NaCO2 3

溶液的过程中，开头时没有觉察沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2

外，还含有 ；NaCO2 3

〔计算结果准确到0.1%〕5、在化学试验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”试验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避开污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下试验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中参加溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与参加的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。〔2〕此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(1020％之间)?请通过计算答复。629.1gNaClBaCl2

组成的固体混合物溶解于94.2mL〔P=1g/cm314.2%NaSO2

NaSO2 4

溶液质量与生成沉淀质量的关系图，1〕生成沉淀的质量是多少？〔2〕所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：沉淀的质量/g〔准确到0.1%沉淀的质量/g所参加氯化钙溶液的溶质质量分数。3.022.2 氯化钙溶液的质量/g1414练习二NaCO20.4gNaCO

11NaCI组成的固体混合物。向其中渐渐滴加溶质质2 3 2 3分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如以下图所示，请依据题意答复以下问题：当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7〔填＞、＝、＜。当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液〔常温〔一位小数〕以下图是试验室所用盐酸上标签的局部内容，请认真阅读后计算：〔欲配制14.6%的稀盐酸1000g这种〔计算结果准确到0.1〕〔2〕13g锌与足量的稀盐酸充分反响，理论上可制得氢气多少克？长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03

和Mg(OH)2CaC03

200g5〔min〕内生成CO2

质量，2测量数据如下表：2时间/min12345CO的质量/g3050606666计算：①4minCaC03

是否反响完全？CaC03

的质量分数是多少？1515练习一参考答案：〔08四川达州6分〕解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：

112HO=2HO+O

↑〔2分〕2 2 2 268 32X 1.6g68=32X 1.6

(2分)X=3.4g〔1分〕34g10%

=34g〔1分〕〔08河北〔5分〕(1)．48g(2)51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2HOMnO 2HO+O↑2 2 2 2 268 32x 0．48g68 x32 .48g

0.48g68x32

1.02g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.02g100%251g2％。3〔08湖北恩施〕(5分)〔1〕＜〔1分〕〔2〕解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3gx,yz。NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO2 3 2 2106 73 117 44x 7.3g y z烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g〔1分〕烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略4〔08山东临沂〕(6分)