常见的盐上课(第3课时)省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件

盐的性质1/50盐+酸→另一个盐+另一个酸这也是一个制酸方法这类反应发生必须符合复分解反应条件

回顾试验:AgNO3溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32/50

回顾试验:FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱注意：1、这也是一个制碱方法2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后碱和盐中最少有一个是沉淀3/50盐+盐→两种新盐

回顾试验:BaCl2溶液溶液中加CuSO4溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：参加反应两种盐都必须可溶反应生成盐中最少一个难溶或易分解4/50回顾试验:CuSO4溶液中加入铁钉,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一个盐+金属4铁钉表面逐步出现红色固体5/50注意：

盐和金属反应，是按金属活动性次序规律进行，在金属活动性次序里，排在前面金属才能把排在后面金属从它们盐溶液里置换出来

参加反应盐和反应生成盐均必须可溶

参加反应金属若为钾、钙、钠，则反应规律不是如此，而是如：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26/50盐化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(最少有一个沉淀)(最少有一个沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸

=新盐+新酸3.盐+碱

=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐7/50复分解反应由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。8/50

生成物之一是沉淀、气体或水，反应才能进行。复分解反应进行条件:9/50复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一个盐＝另外两种新盐10/501．酸＋碱＝盐＋水

条件：反应物条件：（1）酸和碱最少有一个可溶；（2）若酸是常见三种强酸，不论碱是否可溶，反应均可进行。生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件最少需具备一个，反应才能进行到底。11/502．酸＋盐＝新酸＋新盐条件：反应物条件：（1）酸和盐最少有一个可溶；（盐除ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外）生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件最少需具备一个，反应才能进行到底。

12/503．酸＋碱性氧化物＝盐＋水条件：反应物条件：（1）酸惯用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。生成物条件：生成物条件：生成物中有水生成。

13/504．碱＋盐＝新碱＋新盐

条件：

反应物条件：碱和盐都须溶解于水

生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件最少需具备一个，反应才能进行到底。

14/505．盐＋另一个盐＝另外两种盐条件：

反应物条件：参加反应两种盐都必须可溶生成物条件：新生成两种盐中最少有一个是沉淀。

15/50判断以下物质间能否发生化学反应，并写出相关反应化学方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2

(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2

(6)CuSO4+BaCl2看谁又快又对16/50(7)HNO3+NaOH(8)Na2CO3+H2SO4

(9)BaCl2+HCl(10)FeCl3+NaOH(11)ZnCl2+H2SO4

(12)CaCO3+HCl17/50一、氯化钠1、NaCl对人主要作用2、NaCl用途广泛3、NaCl在自然界分布医疗：配制生理盐水农业：选种工业：是主要化工原料生活：腌渍食品；消除积雪18/50著名青海石盐矿石盐经过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，能够蒸发除去其水分，得到含有较多杂质氯化钠晶体——粗盐。

19/50粗盐通常是指含有泥沙等不溶性杂质食盐。天然粗盐含矿物质多，除了主要成份NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、等杂质1、怎样将粗盐转化为精盐？2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？问题与讨论：20/503、粗盐提纯试验步骤（1）溶解粗盐中不溶性杂质去除21/50（2）过滤22/50过滤器制作及过滤过程中应注意：一贴：滤纸用水润湿，紧贴着漏斗内壁，中间不要留有气泡。二低：①滤纸比漏斗口低；②滤液比滤纸边缘低。三靠：①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边。③将烧杯斜靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒流进过滤器23/50过滤操作（一贴、二低、三靠）：漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内滤纸紧贴漏斗滤液液面低于滤纸边缘滤纸边缘比漏斗口稍低玻璃棒靠三层滤纸烧杯嘴靠玻璃棒24/50（3）蒸发25/50操作注意事项：１、蒸发皿中液体不能超出其容积2/3。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不停搅拌，

预防局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热蒸发皿直接放在试验台上，应垫上石棉网。26/50玻璃棒在试验过程中所起作用：①搅拌：搅拌食盐溶液，加速食盐溶解。②引流：将食盐溶液引入到过滤器中过滤。③搅拌：使食盐溶液均匀受热。④转移：将食盐转移到另一新制过滤器中。27/50讨论：粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2

）去除首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生MgOH白色沉淀，过滤。再加入过量Na2CO3（碳酸钠），产生CaCO3(大理石主要成份，碳酸钙），过滤。然后加入过量稀盐酸HCl,加热直至晶体析出。28/50除杂基本标准：1、除去杂质2、不能把原料反应掉3、不能带入新杂质4、最好是能产生原料物质29/50初中化学除杂题解题方法:

将混合物中几个物质分开而分别得到较纯净物质，这种方法叫做混合物分离。将物质中混有杂质除去而取得纯净物质，叫提纯或除杂。

30/50

物理方法：1.过滤法原理：把不溶于液体固体与液体经过过滤而分开方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少许碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，因为氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。假如要取得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。31/50

练习1．以下混合物能够用溶解、过滤、蒸发操作来分离是；()A.CaC03CaOB.NaClKN03C.NaN03BaS04D.KClKClO332/502.结晶法原理：几个可溶性固态物质混合物，依据它们在同一溶剂中溶解度或溶解度随温度改变趋势不一样，可用结晶方法分离。比如：除去固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾饱和溶液，然后逐步冷却，因为硝酸钾溶解度随温度升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠溶解度随温度升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，经过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为深入提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。33/50练习2．以下混合物适宜用结晶法分离是()A.NaN03Na2C03D.NaN03NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaS0434/50二.化学方法原理：(一).加入试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带人新杂质。(三).反应后恢复原物状态。(四).操作方法简便易行。35/501.沉淀法

使混合物中杂质与适当试剂反应，生成沉淀经过过滤而除去。练习3以下混合物可用沉淀法除去杂质(括号内物质是杂质)是()A.KN03[Ba(N03)2]B.NaCl[KN03]C.NaN03[NaCl]D.Ca(N03)2[AgCl]36/502.气体法将混合物中杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少许碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，取得硝酸钠固体。练习4．以下混合物中杂质(括号内物质是杂质)适宜用气体法除去是：()A．NaN03[Ba(N03)2]B．NaCl[Mg(OH)2]C．KN03[K2C03]D．Na2S04[MgS04]37/503、置换法

将混合物中杂质与适量试剂经过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少许硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来铜，蒸发滤液取得硫酸锌固体。练习5．加入以下哪些物质能够除去硫酸亚铁溶液中混有少许杂质硫酸铜()A．ZnB．FeC．CuD．Mg38/50

练习6．将混有少许铁粉和锌粉硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是()A.滤出了混杂在其中铁粉B.滤出了混杂在其中锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出39/504.吸收法两种以上混合气体中杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体经过盛有氢氧化钠溶液。40/505.其它法

将混合物中杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采取高温燃烧方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。41/50混合物加入试剂相关反应化学方程式NaCl溶液中含有少许Na2CO3

NaOH溶液中含有少许Na2CO3

Cu(NO3)2溶液中含有少许AgNO3

Na2SO4溶液中混有Na2CO3

NaCl溶液中混有Na2SO4

HClCa(OH)2CuCl2H2SO4BaCl22HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOHCuCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Cu(NO3)2H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl例4（除杂）42/5043/50物质判别和判定44/50判别：经过一些方法将几个物质区分开来。判定：经过一些方法将某个物质中各种组成定下来。45/50例1：为了判定一瓶无色透明未知溶液，某同学做了以下试验：（1）取三支试管，各加入少许这种溶液，并标上号为A、B、C（2）向A试管内滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈______色，说明溶液呈酸性。（3）向B试管内放入少许锌粉，有气泡产生。用小试管搜集气体后靠近火源，听到爆鸣声,说明此气体是______，由此说明该溶液属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）。（4）向C试管内滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入少许稀硝酸，沉淀不消失。由此说明该溶液______。（5）写出上述试验过程中相关化学方程式_________________、_____________________________________________。红H2酸盐酸Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2H2+O2→2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO346/50例2：只用一个试剂判别以下三种无色溶液：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。这种试剂是______,写出相关化学方程式。___________________