九年级科学寻找金属变化的规律省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第5节寻找金属改变规律

第1课时1/42一、哪些物质是金属思索：金属在元素周期表中除汞外，元素汉字各名称都带有金字旁。请举出几个常见金属实例

金、银、铜、铁等思索：你知道金属汞汉字名称上为何没有金字旁，而却是个水字底？2/42锂Li钠Na镁Mg铝AI钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Ti铅Pb铋Bi铀U读图

你知道其名称有哪些，你曾用过金属制品金属有哪些？讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？

生活用具，房屋建筑，交通工具，农业生产3/42铬材料产品－－风扇汞（水银）钾金4/42铝－飞机铝制产品镁铁5/426/42铀7/421、什么是化学改变？什么是化学性质？有新物质生成改变，叫化学改变，它经常伴随能量吸收和释放物质在化学改变时表现出来性质，叫化学性质2、什么是物理改变？什么是物理性质？没有新物质生成改变，叫物理改变物质不需要经过化学改变就能表现出来性质，叫物理性质8/42物理性质：通常指是：颜色气味状态味道密度熔点沸点溶解性导电性导热性延展性还有如：浓硫酸含有吸水性等化学性质：

通常指是：可燃性如氧气氧化性浓硫酸脱水性，还有能跟某物质反应性质等9/421、惯用金属有什么性质？2、这些性质是怎样为人类所利用？思考：10/42二、探究金属用途与金属性质关系

1、金属用途非常广泛，不一样金属有不一样用途。而金属用途是由金属性质决定。为了研究金属性质，推测一些金属用途，或依据应用需要去寻找含有某种特征金属，我们能否初步建立常见金属性质和用途关系？2、依据常见金属一些物理性质，我们能够推测：11/42有光泽比较硬有延展有导电性导热性铁磁性

物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等

拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。

推测12/423、我们能够设计一些试验方案或调查来分析金属物理性质，证实它们有哪些用途。

①

分析常见金属有哪些物理性质?

－－比如纯铁

是一个含有银白色金属光泽固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。13/42常见金属性质：②分析常见金属有哪些用途？比如：铜导线、电缆；有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导热性、含有一定熔点和沸点等。铜丝等.导热器皿;③

分析常见金属用途与它们含有物理性质间有什么关系？14/424、经过试验，我们搜集事实证据有：金属名称主要物理性质用途

铜

铁

铝易导电做电线硬度好

做机械韧性好、导热性好做铝锅15/42结论：1、金属用途是由金属性质决定2、有些金属用途不是直接由某一性质决定，如合金性质。

如保险丝材料需要熔点低、电阻率大特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属电阻率低，而铅、锑合金却提升了电阻率，符合了保险丝要求。16/42/jszc1.htm

钛性质用途/product1.php

新疆有色金属研究所第一主族元素/0710/n220951440.shtml

黄金性质.tw/nature/atom/atom_9_3.htm

锰性质/manual/generalknowledge/manualdetail.asp?manualid=1030

铁和刚趣谈/xxzx/xxzxhb.htm#19

中铜网/p5.htm

金铜粉，银粉相关金属一些网站17/42100克氧化铜中含有多少克铜？18/42二、金属化学性质

知识回顾：金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所含有化学性质。①金属跟氧气反应试验1、

a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯外焰上加热，观察到:__________________________________________________________________

银白色镁带很快燃烧起来，发出刺眼强光，放出大量热，生成一个白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色第2课时19/42b.将不燃烧铜丝插入盛有盐酸试管中，观察到_______________.1、有些金属能在氧气中燃烧，

2、有些金属不能在氧气中燃烧，但能生成氧化物

2Cu+O2===2CuO点燃2Mg+O2===2MgO金属铁在潮湿空气中会被空气中氧气氧化生成铁锈。（主要成份是Fe2O3）铜表面黑色消失，溶液变成蓝绿色CuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：20/421.有些金属能在空气中燃烧，如镁；

2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

3.有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密保护膜。②金属跟酸反应试验2、将铝片放入盛有稀盐酸试管中，观察并统计现象：___________________。铝片表面产生大量气泡结论：21/42思索1：铝制容器在实用时应注意些什么？思索2、是否全部金属都能被酸腐蚀？不可盛酸性或碱性物质，不然容器会被腐蚀。试验3、1、取少许镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸

3支试管中，观察到：_____________________________________.2、产生气体试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生是_______。

镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。氢气22/42反应化学方程式分别为3、少许镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸3支试管中，观察现象:_______________

______________________________.

反应化学方程式分别为：

镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑23/42结论：______________等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生______，而_____等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。③金属跟一些盐溶液反应试验4、

1、在盛有硫酸铜溶液试管里浸入一段洁净铁丝，过一会儿取出，观察有什么改变:____________________________.化学反应方程式为：

铁丝表面有一层红色物质生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铝、镁、铁、锌氢气铜24/42

2.在盛有硫酸亚铁溶液试管中，进入一段洁净铜丝，过一会儿取出，观察到___________。说明:3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌试管中，分别浸入一段洁净铜丝，过一会儿取出，观察到________________________

_____________________________

_________________

反应化学方程式为：铜丝表面没改变

铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学改变。

浸入硝酸银溶液中铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中铜丝却没有发生改变。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag25/42思索：依据以上试验事实，比较铜、银、锌活动性大小次序为_______________。Zn>Cu>Ag26/42思索：上面反应与前面学过化合、分解、复分解反应有什么不一样？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2P+5O2===点燃P2O52H2O通直流电2H2+O2↑↑===化合反应分解反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

复分解反应27/42④置换反应

2.通式：1.由一个单质跟一个化合物起反应生成另一个单质和另一个化合物反应叫做置换反应。A＋BC＝AC＋B或

A＋BC＝BA＋CMg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑28/42

3.金属跟酸、金属跟盐反应都是置换反应。思索：化学方程式：CO+CuOCu+CO2

，这是不是置换反应？为何？课堂小结：29/42第3课时一、金属活动性次序：1、知识回顾：①金属跟氧气反应；②金属跟酸反应；③金属跟一些盐溶液反应。请以铁为例，写出铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应化学方程式。从上述反应中知道，不一样金属它们活动性________。不一样2、试验讨论：设计试验比较镁、锌、铜活动性，并从大到小列出镁、锌、铜活动性次序。假如把氢也列入其中，应怎样排列？30/42

（1）.试剂选择：

（2）.试验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸试管。可观察到：____________________

_____________________________。

铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生气泡速度比锌要快。（3）结论：镁、锌、铜（氢）活动性由强到弱次序为______________。镁、锌、铜三种金属和稀盐酸Mg>Zn>H>Cu31/42

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应方程式人们总结出一些金属金属活动性次序以下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金属活动性由强逐步减弱32/42

4、金属活动性次序应用规律：

①

金属跟酸反应：在金属活动性次序中，只有排在氢前面金属能够把酸中氢置换出来。

②金属跟盐溶液反应：在金属活动性次序中，只有一个活动性较强金属才能把另一个活动性较弱金属从它盐溶液中置换出来。33/42讨论：金属活动性次序对置换反应有什么意义？用铜、银、金等不活泼金属制造钱币。思索：1、能否用锡壶盛装酸性物质？

2、用铁制容器配制浸种用波尔多液（主要成份是硫酸铜）？为何？34/42三、化学反应中电子转移知识回顾：电子、原子、离子符号及概念。试验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_______________________________________________________

银白色金属锌表面镀上了一层紫红色铜。思索：为何铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？35/42

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu说明：金属锌失电子能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。结论：在反应物之间电子发生转移反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反