重庆市2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题

重庆市2022-2023学年(下)2月月度质量检测高三化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D.金属键只存在于金属单质中2.对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发C.有刺激性气味 D.无色液体3.白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P198kJ/mol，P—O360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A.释放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量C.释放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量4.下列有关物质的用途不正确的是A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料5.姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A.属于芳香烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生取代反应 D.能发生加聚反应6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A.氢化物的还原性：X＞W＞Z B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物 D.W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C.人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO28.下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B.晶体由于内部质点排列高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D.若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体9.下列叙述正确的是A.的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B.化合物是苯的同系物C.苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D.在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀10.下列关于营养物质说法正确的是A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.油脂碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.可用碘水检验淀粉是否水解完全D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解11.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿12.用0.100mol·L1HCl标准溶液滴定25.00mL0.0500mol·L1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-，下列说法正确的是A.在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点B.在C点时，可以求得X的二级电离Kb2=10-5.9C.在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+D.在D点时，2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)13.下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向溶液中通入过量②向溶液中加入一定质量的③将等浓度的溶液与溶液等体积混合④向溶液中通入过量⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A.4个 B.3个 C.2个 D.1个14.下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大②浓度均为0.lmol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.lmol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-amol·L-1④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH)：a＞b＞c⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(SO)⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A.②③④⑤ B.②⑤⑦⑧ C.①③⑤⑥ D.②⑤⑥⑧二、非选择题(共4小题，共58分)15.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。（1）B装置中的实验现象是_______。写出对应的化学反应方程式_______。（2）C装置中的实验现象是_______，其中发生反应的反应类型是_______。（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A.气体通入水中B.气体通过装溴水的洗气瓶C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液（5）燃烧乙烯，实验现象是_______。16.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_______。（2）B的化学名称是_______。（3）C2H5OH与Cl2光照条件下反应生成C的反应类型是_______。（4）E是一种常见的塑料，由D合成E的化学方程式为_______。（5）由乙醇生成F的反应方程式为_______。17.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出海水淡化的一种方法：_______。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是_______。第二次通入后，为了除去过量的微量，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取还要进行的操作为_______、蒸馏。A.溶液B.溶液C.溶液D.饱和溶液（3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液原因是_______。（4）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（5）写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。18.CH4可用于消除NO2的污染，回答下列问题。(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116．2kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________kJ·mol-1。(2)在相同温度和压强下，一定量的CH4与NO2在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是_____________________。(3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃，绝热)、B(500℃，恒温)两个容器中分别加入2molCH4、2molNO2和相同催化剂。A、B容器中CH4的转化率α(CH4)随时间变化如下表所示。时间（s/t）0100200300400A中α(CH4)（%）020222222B中α(CH4)（%）010202525①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是______，理由是_____________________。②B容器中，判断该反应达到平衡状态标志为_________________(填字母序号)。a．压强保持不变b．密度保持不变c．CO2的体积分数