云南省文山壮族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末模拟测试化学试题

秘密★启用前【考试时间：6月30日9：00～11：00】2022～2023学年高一年级下学期期末模拟测试化学本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。第1卷第1页至第6页，第11卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第1卷(选择题，共48分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语的书写错误的是A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.乙烷的结构式：CH3CH3C.CH4的空间填充模型： D.正丁烷的球棍模型：2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐B.碳酸氢钠可作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同组成的铜合金D.焰火中黄色来源于钠盐灼烧3.下列化学用语或说法正确的是A.次氯酸的结构式为H—Cl—OB.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C.元素周期表中7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族D.NaHCO3在水中的电离方程式为4.下列说法不正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子C.用淀粉溶液检验食用加碘盐中含有碘 D.可用燃烧法鉴别棉花和羊毛5.下列说法错误的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维而不能直接作芯片B.将Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉C.葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸6.下列说法不正确的是A.聚乙烯分子中不含碳碳双键B.甲烷是天然气、沼气的主要成分C.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应D.1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成1molCH3Cl7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.92gN2O4含有的氮原子数目为NAB.3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA8.下列有关说法正确的是A.铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2B.红热铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁C.为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤D.Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀9.下列说法正确的是A.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识B.常用质量分数为75%的医用酒精杀灭病毒C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂D.食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等10.下列说法错误的是A.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C.古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质D.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是合成高分子材料11.下列说法错误的是A.绿色化学中最理想的“原子经济性反应”是反应中原子利用率达到100%B.蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性C.通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料D.氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶油、代可可脂等食品工业原料12.下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是A.通常用还原法炼铝：B.工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属C.铝热法炼铁：D.电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度13.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸B.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：B.酸性溶液中：C.含大量的溶液中：D.新制的氯水中：15.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.反应中，SO2不能全部转化为SO3C.的盐酸跟锌片反应，加入大量的氯化钠溶液，反应速率不变D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大16.下列说法错误的是A.C4H10的一氯代物有4种B.鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中C.CH3OH和互为同系物D.二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构17.在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内的总压强不随时间而变化 B.三种气体的浓度相等C.NH3的分解速率与生成速率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化18.下列实验操作规范的是A．除去Cl2中的HClB．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性C．制备并收集干燥的氨气D．溶液的转移A.A B.B C.C D.D19.能正确表示下列反应离子方程式的是ANaHSO4溶液与NaOH溶液混合：B.氯气溶于水：C.Na2O2与水反应：D.向CaCl2溶液中通入CO2：20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.石英砂粗硅纯硅CD.21.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是A. B.C. D.22.已知如下反应：①②③下列判断错误的是A.反应①中，HNO3起氧化作用和酸性作用B.反应①中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8C.反应②中，每消耗1molCl2转移2mol电子D.反应③中，氧化性：Na2FeO4>NaClO23.肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是A.通入空气的电极b为正极B.a电极反应式为C.电池工作时，移向a电极D.当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g24.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且四种元素的质子数之和为37，其中W与X、Y、Z位于不同周期，且Z与W位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x＋z=2y。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z B.含氧酸的酸性：W>YC.Z可分别与X、Y、W形成两种或多种二元化合物 D.W的单质易溶于XW2第11卷(非选择题，共52分)注意事项：第11卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共52分)25.下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：（1）①～⑧八种元素中金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。（2）③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为___________(用离子符号及“>”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。（3）元素①与②可组成一种微粒，该微粒化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为___________。（4）④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为___________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是___________。（5）元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。26.回答下列问题：Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为___________。（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是___________。（3）②中NaOH溶液的作用是___________。Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。（4）仪器a的名称是___________。（5）关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭K2，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式：___________，如此操作的目的是___________。27.回答下列问题：（1）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。（2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。（3）根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为___________g。（4）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：。①若反应进行到10分钟时，，，则a=___________，以氢气表示的此反应的速率为___________。②若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为___________。28.已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示：试回答下列问题。（1）M的名称是___________；N的分子式为__________