分析化学计算题填空题

分析化学计算题填空题计算题第三章滴定分析.已知浓硫酸的相对密度1.84,其中H2SO4含量约为96%,如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？解：设浓硫酸体积为V毫升1.84某V某96%=1某0.20某98.08V=11.1mla.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？口解：0.2500某(1000+V)=0.2120某1000+1.121VV=43.63mL口.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示口(1)以0.2022mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH.解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁第四章酸碱滴定法1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb(1)HCN(9.21)口解：pKa+pKb=pKw=14pKb=pKw-pKapKb=pKw-pKa=14-9.21=4.792.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14.已知HOAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH:(1)0.10mol/LHOAc[H+]=cKapH=1/2某(pKa-logC)=1/2某(4.74-log0.1)=2.87(2)0.10mol/LNH3.H2O[OH-]=cKbpH=14-1/2某(pKb-logC)=14-1/2某(4.74-log0.1)=11.13(3)0.15mol/LNH4Cl[H+]=cKapH=5.04(4)0.15mol/LNaOAc[OH-]=pH=8.96cKb.计算下列溶液的pH;(1)0.10mol/LNaH2PO4c/Ka1三10；c/Ka2N10Kw[H+]=Ka1Ka2pH=1/2某(pKa2+pKa3)=0.5某(2.12+7.20)=4.665.计算下列水溶液的pH，括号内为pKa(1)0.10mol/L乳酸和0.10mol/L乳酸钠(3.76)[H+]=CaCbKapH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76(2)0.01mol/L邻硝基酚和0.012mol/L邻硝基酚的钠盐(7.21)[H+]=CaCbKapH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29(3)0.12mol/L氯化三乙基胺和0.01mol/L三乙基胺(7.90)同上口（4）0.07mol/L氯化丁基胺和0.06mol/LT基胺（10.71）同上口7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl溶液滴定时，化学计量点的pH值为多少？其附近的滴定突越为多少？解：化学计量点时：[H+]=cKa=（0.05某10-9.21）1/2=10-5.25pH=5.25化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL[H+]=CaCbKa=19.98/0.02某10-9.21=10-6.21pH=6.21化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL[H+]=CHCl=0.02某0.01/40.02=5某10-5pH=4.313.称取混合碱试样1.2000g，溶于水，用0.5000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？解:含有Na2CO3和NaOHWNaOH=c（V1V2）MNaOHmm某100=41.68某100=22.08WNa2CO3=2cV2MNa2CO3/2第五章配位滴定法口1.pH=5.0时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为口10-2mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+解：pH=5查表得：lgaY（H）=6.45,lgKznY=16.50lgK’znY=lgKznY-lgaY（H）=16.50-6.45=10.05lgCK'znY=lg10-2某1010.05=8.05>6所以可用EDTA标准溶液滴定2.假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）第二章一．选择题.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）口.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小口.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）口.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w（MgO）=19.96%）6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）□.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数）8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）口.定量分析工作要求测定结果的误差（D.在允许的范围内）口.甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g,分析结果的平均值报告为：甲：0.042%,乙：0.04201%,问正确报告应是（B.甲正确）二.填空题1.系统误差是由某一固定原因所造成,因而它具有（单向性,重复性）和可测性2.减少偶然误差的方法是：（增加平行测定的次数）.由蒸馏水，试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差，一般可做（空白试验）扣除4.检验和消除系统误差的有效方法有：（空白试验，对照试验，校正仪器）和分析结果的校正等方法。.要想获得较准确的测量结果，就必须（消除）系统误差，（减少）偶然误差，（避免）过失误差.pH=0.03是（2）位有效数字，1.00某10是（3）位有效数字，500.0是（4）位有效数字,pH=10.08是（2）位有效数字，1.20某10（3）位有效数字，0.0300500是（6）位有效数字7.按照有效数字的运算规律，下列计算式的结果应保留几位有效数字213.64+4.402+0.3244（5）位0.1000某（25.00-1.52）某246.47/1.000某1000（4）位.在分析过程中，下列情况会造成何种误差读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准（偶然误差）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）.准确度是指（测量值）与（真值）的接近程度。准确度的高低用（误差）来衡量10.精密度是指（各次分析结果相互接近的程度），精密度的好坏用（偏差）来衡量第三章滴定分析1.下列说法正确的是：（B.直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比）2.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁）3.下列操作中错误的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中口用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂有液珠口用EDTA标准溶液滴定自来水以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（C.滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗口欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓HCl（12mol/L）多少毫升（B.8.4ml）欲配置1：5HCL溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）口将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl的浓度将：（B.偏低）口用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）口.现需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选用哪种量器最为合适（C量筒）□.化学试剂按照规格通常分为四个等级，化学分析中最常使用的化学试剂纯度为（B.分析纯A.R.红）口.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响（A.偏低）口.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差。B.负误差。C.无影响。D.结果混乱A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3A.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码口B.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定64D.配置标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀口则则0.01mol/LHCl滴定口B.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管C.称量时，承接试样的锥形瓶潮湿二．填空题.滴定度是指（每毫升标准溶液相当于待测组分的质量），可表示为（T待测物/滴定剂），单位为（g/ml）口.间接法制备标准溶液，常采用（用基准物标定）和（与其他标准溶液比较）两种方法来确定其准确浓度.由于（反应速度慢），（试样不易溶解），或（无合适指示剂）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式.滴定分析中，指示剂变色，称为（滴定终点）第四章酸碱滴定法一选择题1.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：B.KaKb=12.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的PH是：B.9.03.某弱酸HA的Ka=1某10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为：C.3.04.NH4+的Ka=10,则0.1mol/LNH3水溶液的pH值为：11.135.在纯水中加入一些碱，则溶液：（D.[H+][OH-]乘积不变）6.按质子理论，Na2HPO4是：（C.两性物质）7.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（A.H2Ac+---HAc）8.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C.H2PO4---HPO42-）9.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（C.H2SO4---SO42-）10.HPO42-的共轭碱是（C.PO43-）11.OH-的共轭碱是（B.H2O）口.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（A.HCN—NaCN）13.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是：（A.H2CO3和CO32-）口.浓度为C(mol/L)的H2SO4溶液的质子条件是：[H+]二[OH-]+[H2SO42-]+c.浓度为c(mol/L)的NaHCO3溶液的质子条件是：(B.[H+]二[OH-]+[CO32-]-[H2CO3]16.浓度相同的下列物质水溶液的PH最高的是：(D.Na2CO3).相同浓度的CO32-,S2-,C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱(由大至小)的顺序是：(S2->CO32->C2O42-)口.在下列叙述H2c2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系数中，那一种说法正确：(5H2c2O4随pH增大而减小)口.为标定HCl溶液可以选择的基准物是：(Na2CO3)口.六亚甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲PH范围是：(4——6)口{pKb[(CH2)6N4]=8.85}21.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是：(NaB4O7.10H2O).欲配置pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：(六次甲基四胺(pKb=8.85)23.欲配置