全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题五化学工艺流程分析讲本课件

第二篇专题突破能力提升专题五化学工艺流程分析

工艺流程题是各地市州每年中考必考的主要题型之一，它以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素、化合物知识为框架，要求学生能够将文字表述、框图描述中的新信息进行整合、分析、加工，从而准确地提取出实质性的信息，学会从化学视角分析和解决实际问题。

由于工艺流程题为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间，能有效地考查学生的阅读能力、资料处理能力和迁移推理能力，所以越来越成为中考化学试题中的主流题型。类型1

物质的制备【例1】

(2020·咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：(1)写出流程图中硫的一种氧化物的名称：________________________。(2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。(3)实验室里稀释浓硫酸的方法：将___________________________，并不断搅拌。(4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式___________________________________。(5)排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2＋2CaO＋O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是________。一定条件======二氧化硫(或三氧化硫)2SO2＋O2

2SO3催化剂=====△浓硫酸沿器壁慢慢注入水中Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温===S【方法指导】关注流程“三线”(进线、去线和可逆线)和“核心”。解题方法可总结为“读正文、找信息、灵活运用；看框内、看框外、里外结合；边分析、边思考、易处着手；先局部、后全盘、逐步深入”。1.(2021·潍坊)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：针对训练请完成下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是________________________________________。(2)操作A的名称是________。(3)滤渣的成分为_________(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式__________________________。(5)“制硼”反应的化学方程式为______________________________。增大反应物之间的接触面积，使反应更充分过滤Fe(OH)32H3BO33H2O＋B2O33Mg＋B2O33MgO＋2B△===850℃====类型2

废物的回收和利用1.工业废水中含有污泥和一些可溶性的离子，如Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Zn2＋、SO、Cl－等。回收利用时，先过滤出泥沙，然后加入药品，将需要回收利用的离子一一沉淀出来。2.工业废渣中含有泥沙和一些金属垃圾，如铁、铜、氧化铁等。回收利用时，先进行预处理，除去其中的泥沙，再加入酸和碱将金属提出。3.工业废气主要含有二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，可以用氢氧化钙或氢氧化钠溶液除去。【例2】

(2021·包头)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是(

)A.流程中四步操作都是过滤B.实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C.滤液b中加适量X有气体产生D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量【方法指导】利用废物(或混合物)，通过一系列试剂和实验操作制备新物质，从而变废为宝，是工艺流程题常见的表现形式。解答此类试题要明确每步操作的实验目的、反应原理以及操作方法﹐从而对试题作答。C2.(2021·安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下：针对训练(1)“酸浸”中使用的酸是________(填字母序号)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4(2)流程中涉及的氧化物有______________(写出1种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是___________。(4)该工艺的价值在于_______________。BAl2O3(或H2O)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O分解反应高温===废物再利用类型3

海水资源的利用除去粗盐中的可溶性杂质的步骤：【例3】

(2021·重庆B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和________。(3)物质X是________。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______________________________。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有________。A.Ba(OH)2 B.K2CO3C.Na2SO4 D.KCl漏斗BaSO4Na2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC【方法指导】除去海水晒盐得到的粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4时，BaCl2要在Na2CO3之前加入，让Na2CO3既除CaCl2，又除多余的BaCl2，以防引入新杂质。3.(2021·荆门)镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：(1)石灰乳可以以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为_______________________________。针对训练H2O＋CaO===Ca(OH)2(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作Ⅰ是________。(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是_______________。(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。过滤复分解反应颜色变浅，镁条上有红色物质析出CuSO4＋Mg===MgSO4＋Cu4.(2021·衡阳)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaC