专题二氢氧化钠和氢氧化钙的变质市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

例题分析知识整理强化训练专题二氢氧化钠和氢氧化钙变质第1页1.氢氧化钠要密封保留原因：(1)吸收空气中

而潮解;(2)吸收空气中

而变质。2.NaOH与CO2反应无现象，证实发生反应方法：(1)设计有现象对比试验：密闭容器里NaOH与CO2发生反应，瓶内压强减小而产生显著现象，但NaOH溶液中有

和

两种物质，产生现象可能是三种原因造成：知识整理一、氢氧化钠变质水CO2NaOHH2O第2页①CO2与

反应；②CO2与

反应；③CO2与

和

同时反应。(2)验证有新物质Na2CO3生成：加入

,有

。3.存放不严密NaOH成份可能有三种(无变质、部分变质、全部变质)：(1)无变质：滴入

或

溶液，无气泡产生或无白色沉淀。NaOHH2ONaOHH2O稀盐酸气泡产生过量稀盐酸CaCl2过量CaCl

2酚酞过量CaCl2

酚酞

第3页(3)除NaOH中Na2CO3杂质：边搅拌边滴入

溶液，直至

为止，过滤，得到NaOH溶液。注意：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中NaOH反应，没有气泡产生。Ca(OH)2刚好不再产生沉淀第4页1.食品干燥剂CaO放在空气中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法：(1)CaO：取样，加水溶解，

；(2)CaCO3：另取样，

。［因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，普通不检验Ca(OH)2。］二、氢氧化钙变质有大量热量放出滴入稀盐酸有气泡产生第5页2.Ca(OH)2变质(1)是否变质：取样，滴入

，有气泡产生，证实变质；无显著现象，证实没有变质。(2)部分变质：取样，加入

溶解，滴入酚酞变红色，证实含有Ca(OH)2；另取样，滴入

，产生气泡，证实含有CaCO3，即是部分变质。注意：不溶于水滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。稀盐酸水稀盐酸第6页例题分析例1经过学习碱性质，我校化学兴趣小组同学对试验室“氢氧化钙是否变质以及变质程度”展开了探究活动，请你一同参加：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜测与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。第7页（3）试验探究：有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液没有变质第8页（4）小结与思索：①小蔓同学依据上述试验方案进行试验，确定该样品已部分变质，请写出试验中反应化学方程式：

、

。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上惯用来

。CaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O改良酸性土壤第9页第10页例2化学课后，化学兴趣小组同学在整理试验桌时，发觉有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【试验探究1】第11页【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜测与假设】猜测1：氢氧化钠溶液部分变质。猜测2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。第12页【试验探究2】(白色)沉淀氢氧化钠(或NaOH)第13页【试验结论】该氢氧化钠溶液

(填“部分”或“全部”)变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中轻易变质，请写出相关反应化学方程式：

。(2)在上述【试验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

(填“可行”或“不可行”)。【了解与应用】氢氧化钠溶液轻易变质，必须密封保留。试验室必须密封保留药品还有很多，试另举一例：

。部分CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O不可行浓盐酸(或浓硫酸，或澄清石灰水，其它合理答案均可)第14页第15页强化训练1.（•新疆）向部分变质NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，以下图像能正确反应对应改变关系是（）CA组第16页2.(•宜宾)已知NaOH轻易与空气中CO2作用而变质。小军同学在试验室发觉一瓶敞口放置NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了以下试验探究：第17页回答以下问题：（1）上述试验操作名称分别是：操作①

，操作④

。（2）依据上述试验，能够确定该固体

(填“已”或“未”)变质。（3）步骤③中加过量氯化钙溶液目标是

。（4）若测得EpH＝7，则A成份为

，若测得EpH＞7，则A成份为

。溶解过滤已完全除去碳酸钠碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠第18页3.试验室惯用干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置“碱石灰”作了以下探究：(1)【猜测】猜测Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜测Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应化学方程式为

。CaO+H2O==Ca(OH)2第19页(2)【试验】以下列图所表示：第20页(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜测Ⅱ

(填“成立”或“不成立”)；b.操作④发生化学反应化学方程式为

；由操作⑤⑥现象判断：滤液中含有

(写化学式)；由此判断猜测Ⅰ

(填“成立”或“不成立”)。c.综合a和b结论，判断该样品变质情况为

。不成立CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立部分变质第21页(4)【拓展】由上述试验说明，试验室中“碱石灰”应

保留；操作③中玻璃棒作用是

。密封引流(或导流)第22页4.(•湛江)试验室有一瓶敞放着氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体成份，请你一同参加探究并回答相关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质化学方程式：

。【提出问题】猜测1：这瓶固体成份是NaOH；猜测2：这瓶固体成份是

(填化学式)；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3第23页猜测3：这瓶固体成份是NaOH和

(填化学式)混合物。【试验与结论】(1)取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学结论不正确，其理由是

。(2)向(1)溶液中加入过量CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜测

是正确。Na2CO3Na2CO3水溶液也呈碱性2第24页【问题讨论】(1)丙同学认为试验时也能够加入过量CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学说法

(填“正确”或“不正确”)。(2)丁同学认为CaCl2溶液也能够改为Ca(OH)2

溶液，你认为丁同学说法

(填“正确”或“不正确”)，理由是

。正确不正确

改为Ca(OH)2溶液时，反应会引入氢氧根，故不能判断原溶液是否含有NaOH第25页5.期末化学试验老师整理药品时，拿出一瓶久置氢氧化钙粉末［Ca（OH）2］，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末组成进行试验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜测：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。B组第26页（3）设计试验方案、进行试验：下表是对猜测A进行试验探究过程示例：请你另选择一个猜测参加探究，完成下表。滤液变为红色无气泡产生(或无现象)氢氧化钙没有变质第27页（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称

，农业上普通采取氢氧化钙改良

性土壤（选填“酸”或“碱”）。②氢氧化钙变质是因为与空气中

发生反应缘故，反应化学方程式是：

，所以氢氧化钙应

保留。熟石灰（或消石灰）酸CO2（或二氧化碳）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O密封第28页6.（·湘潭）某试验小组为检验露置在空气中NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中

（填化学式）发生反应生成Na2CO3。（2）Na2CO3水溶液呈碱性。【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。（4）CaCl2、NaCl水溶液均呈中性。【猜测假设】猜测一：固体全部为NaOH。猜测二：固体全部为

。猜测三：固体为NaOH和Na2CO3混合物。CO2Na2CO3

第29页【试验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行试验：方案一：用洁净玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH

（填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜测一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成

色，说明猜测三成立。【归纳与总结】很显著，方案一结论

（填“正确”或“错误”），理由是

。＞红错误Na2CO3溶液也显碱性，pH＞7第30页【探索与拓展】为深入确定原固体组成，该试验小组同学称取26.6g待检固体，按下列图所表示过程试验（步骤②产生气体全部逸出），请参考图中提供数据计算：第31页（5）26.6g固体混合物中Na2CO3质量。依据质量守恒定律反应前后质量差就是生成CO2质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g设26.6g固体混合物中Na2CO3质量为x，反应需要氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g106/x＝44/4.4gx=10.6g73/y＝44/4.4gy=7.3g117/z＝44/4.4gz=11.7g第32页（6）所用稀盐酸中溶质质量分数。26.6g混合物中含有氢氧化钠质量为：26.6g-10.6g=16g则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢质量为a，生成氯化钠质量为b。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.516gab40/16g＝36.5/aa=14.6g40/16g＝58.5/bb=23.4g所用稀盐酸中溶质质量分数(7.3g+14.6g)/150g×