氮及其化合物基础练习

第四节氮及其化合物基础认知氮和氮的化合物的相互转化关系一、N2、NO和NO2：___色、___味的气体，______水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为__________________________。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为___________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？__________，为什么？____________。：____色的气体，____(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为__________________。：____色、____________的____气体，密度比空气______，_____液化，溶于水时生成_______和_______，反应方程式为：________________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题：(1)实验一中看到的现象是________________________，发生反应方程式为__________________________________，试管中液体假如不扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)__________。(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试管。__________。通氧气过程中观察到的现象为_____________________，发生的化学方程式为____________________、_________________________。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸物理性质：____色有_______气味的气体，浓硝酸______挥发性。2.化学性质①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为_____________________________，浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈______色，所以一般保存在_____试剂瓶，冷暗处。②强酸性：电离方程式________________________。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。③强氧化性：a.和不活泼金属Cu和浓HNO3反应方程式为________________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______，离子方程式为____________________________；此反应可用作实验室制NO2。Cu和稀HNO3反应方程式为______________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______，离子方程式为____________________________。此反应可用作实验室制NO。试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有________，为什么？____________________________________________________________。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生____________。、Fe在冷、浓HNO3中发生_________，所以浓硝酸可盛装在______制或______制容器中。d.王水________和________按_____比为____：___混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e.浓HNO3和非金属C反应方程式为___________________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______。三、氨和铵盐氨：①物理性质：___色、____________的气体，______水，常温下一体积水能溶解_____体积氨气，分子构型是_________。②化学性质a.和水反应的方程式为______________________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水中的溶质是______，溶剂是________。10%氨水的含义是____________________。b.和酸作用和HCl反应的方程式为______________________，和H2SO4反应的方程式为_________________。③实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________，用________法收集，收集时在试管口放______，目的是____________________________________，检验NH3收满的方法：_____________________________________________。2.铵盐：①是______水的无色晶体②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_________________，NH4Cl分解的化学方程式为__________________________。③和碱反应NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为______________________，此反应常用于检验NH4+的存在。基础练习1．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH32．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量（）A．B．46C．36D．443．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，分别是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是（）A．消耗的硝酸的量：①>②>③B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①C．对环境造成的危害，③最小D．三种途径所消耗的铜的质量相等5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO6．氮的氧化物都能和灼热的Fe进行如下反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2，将2molNxOy通过500g灼热的Fe粉完全反应，生成1molN2和1molFe3O4，则使用的NxOy是（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O7．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．B．C．D．4mL8．下列溶液中，不需要避光保存的是（）A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白10．在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是（）A．Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．I-、Na+、NO3-、SO42-11．在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为L，H2SO4的物质的量浓度为L，向其中加入2.56g铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为（）A．LB．LC．LD．无法计算12．从某些反应后看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（）△①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑△③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确13．右图装置可用于()A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B．铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C．加热铵盐和碱的混合物制取氨气 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠14．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小③剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在________________，一定不存在______________，可能存在____________15．下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。16．将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当消耗氧气的体积为18m