《初中升高中化学衔接》课件

《初中升高中化学衔接》课件《初中升高中化学衔接》课件11、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰

铁

铜

锌

银

钡一、元素符号氢

氦

锂铍硼碳氮氧氟氖钠

镁

铝硅磷硫氯氩钾钙HHe

LiBeB

CNOF

Ne

NaMgAlSi

PS

ClArK

CaMnFeCuZnAgBa1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素2《初中升高中化学衔接》ppt课件3《初中升高中化学衔接》ppt课件4《初中升高中化学衔接》ppt课件5《初中升高中化学衔接》ppt课件6《初中升高中化学衔接》ppt课件7《初中升高中化学衔接》ppt课件82、常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。2、常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；93、化合价规则

氧、硫-2；氯化物中的氯为-1化合物中，各元素的化合价的代数和为0。单质中，元素的化合价均为0

常见化合物中负价元素价态

3、化合价规则氧、硫-2；氯化物中的氯为-1化合物中，各元10H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判断下列物质中各元素的化合价+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2课堂练习：H2SP2O511四、元素化合价的应用1.判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

2.根据化合价书写化学式H2CO3Ca3(PO4)2

FeCl2FeCl3,SO2SO3化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子。四、元素化合价的应用1.判断元素化合价的依据是：2.根据化12练习化学式的读写：氧气氦气铜PMg氧化氢硫化钠CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷镁H2ONa2S硫酸钙

碳酸钾二氧化锰练习化学式的读写：O2H13化学式化合物先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”。MgO氯化钠KMnO4硫酸镁氧化镁NaCl高锰酸钾MgSO4化学式化合物先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读14（1）写出元素符号：铂

金

汞

碘课堂练习Pt

Au

Hg

I（2）化学式的读写氧化铁氧化亚铁四氧化三铁Na2CO3NaHCO3KMnO4K2MnO4Fe2O3FeOFe3O4碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾锰酸钾（1）写出元素符号：铂金汞碘课堂练习15课堂练习2、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3

+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2

(NH4)Cl,N

O,NO,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：系数“1”省略不写课堂练习2、根据化学式判断化合价CuSFe16化学方程式的书写①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写原则写配等标查化学方程式的书写①以客观事实为依据；书写原则写配等标查17电解水2H2O══2H2↑+O2↑电解例题、化学方程式的书写练习电解水2H2O══2H2↑+O2↑电解例题、化学18化学方程式的书写练习实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O化学方程式的书写练习实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl191、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物五、氧化物、酸、碱、盐的概念1、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。20金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物21《初中升高中化学衔接》ppt课件22易错、易混概念之间的联系与区别易错、易混概念之间的联系与区别23《初中升高中化学衔接》ppt课件24无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3

H3PO4

CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3

H2SO3

H3PO4

CH3COOH

H2S2.酸分类无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO325酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变红能与多种活泼金属反应，生成氢气；

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能与某些金属氧化物反应，生成水。

CaO+2HCl══CaCl2+H2O酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子；26酸酸的分类：是否含有氧元素含氧酸无氧酸能电离出的H+数目一元酸多元酸二元酸H2SO4

H2S

HClH2CO3

HNO3

H3PO4在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物请尝试对下列酸进行分类：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸多元酸酸酸的分类：是否含有含氧酸无氧酸能电离出的H+数目一元酸多元273.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……

不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O3.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)228碱在水溶液中能离解出OH-；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水;

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（中和反应）。

HCl+NaOH══NaCl+H2O碱在水溶液中能离解出OH-；294.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……无氧酸盐：NaCl

K2SKI

AgCl盐4.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4N30盐盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：与金属反应与酸反应与碱反应

Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑

+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓盐盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：31《初中升高中化学衔接》ppt课件32现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3

·H2O其中属于氧化物的是

；属于碱的是

；属于酸的是

；属于盐的是

。【课堂练习】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3

·H2OH2SO4、HCl、HNO3

NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe233酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物酸性氧化物碱性34氧化物酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金属氧化物（

）

碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物例如：Na2O，MgO，Fe2O3碱性氧化物一定是金属氧化物（

）×VMn2O7是酸性氧化物、金属氧化物氧化物酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物×VMn2O735酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸2、酸性氧化物+碱含氧酸盐+水

3、酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐

SO3+H2O=H2SO4如二氧化硅不与水反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物的通性氧化物1、部分酸性氧化物+水含氧酸36碱性氧化物的通性1、部分碱性氧化物+水碱2、碱性氧化物+酸盐+水

3、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐

CaO

+H2O=Ca(OH)2如氧化铜不与水反应CaO+2HCl=CaCl2+H2OSO3+CaO=CaSO4碱性氧化物的通性1、部分碱性氧化物+水碱2、碱性氧37四大基本反应类型问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。化合反应

分解反应

置换反应复分解反应

2H2+O2↑══2H2O点燃Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2H2O══2H2↑+O2↑电解BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl四大基本反应类型问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反38四大基本反应类型—化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

A+B=AB四大基本反应类型—化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生39化合反应的类型：单质和单质化合成化合物单质和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物

CO2;C+O22FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2O═Ca(OH)2H2O+CO2═H2CO3

C+CO22CO2CO+O2

2CO2

化合反应的类型：单质和单质化合成化合物单质和化合物化合成化40四大基本反应类型—分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB=A+B四大基本反应类型—分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种41分解反应的类型：化合物分解成单质和化合物2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑化合物分解成化合物和化合物

2H2O2H2↑+O2↑化合物分解成单质NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3

CaO+CO2

↑分解反应的类型：化合物分解成单质和化合物2KClO32K42四大基本反应类型—置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B四大基本反应类型—置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起43置换反应的类型

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu金属置换非金属金属置换金属非金属置换金属非金属置换非金属

C+H2O

CO+H2Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

H2+CuO

Cu+H2O3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑置换反应的类型Fe+CuSO4══FeSO4+44四大基本反应类型—置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反应类型—置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性45四大基本反应类型—复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

AB+CD=AD+CB复分解反应发生条件：生成物中有沉淀，气体或水。四大基本反应类型—复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换46判断下列化合物两两之间是否能发生反应：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4∕Ba(NO3)2∕NaOH∕K2CO3∕