氧族元素第一轮复习教案

§6－1氧族元素高考目标要求掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律认识臭氧（O3）过氧化氢（H2O2）的性质和用途了解单质硫、硫化氢的性质和用途一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置1、元素名称、符号8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）84Po（钋）2、原子结构示意简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅥA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是六个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。易得2e－、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价）相似性氢化物为H2R5、氧族元素化学性质氧化物RO2H2OH2RO3（亚某酸）的相似性和递变性RO3H2OH2RO4（某酸）金属性增强H2R形成渐难、稳定性减弱递变性非金属性减弱H2RO3、H2RO4酸性减弱R2－还原性增强二、氧族元素单质的物理性质及递变性O2SSeTePo颜色无色淡黄色灰色银白色银白色依次加深状态气体固体固体固体固体由气到固熔点－218.4℃112.8℃217℃452沸点－183℃444.6℃684.9℃1392℃密度1.43g/L2.07g/cm34.81g/cm36.25g/cm3逐渐增大三、臭氧（O3）1、同素异形体与同素异形现象同素元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体如：氧气（O2）和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体金刚石和石墨是碳元素的同素异形体一种元素形成几种不同性质单质的现象，叫做同素异形现象。产生同素异形体的原因：⑴原子的排列、连接方式不同，如：金刚石和石墨等；⑵形成单质分子的原子个数不同，如：氧气和臭氧等。2、臭氧(O3)的物理性质⑴通常状况下为淡蓝色、特殊臭味的气体⑵密度比氧气密度大⑶熔点－112.4℃沸点－251℃⑸液态臭氧(O3)呈深蓝色，固态臭氧(O3)呈紫黑色3、臭氧(O3)的化学性质——与氧气相似，比氧气（O2）活泼，氧化性极强⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多种非金属单质，生成非金属氧化物⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多种金属单质，生成金属氧化物⑶臭氧(O3)能氧化多种化合物⑷臭氧的不稳定性：2O33O2用途：强氧化剂，消毒、杀菌、漂白，脱色剂，除臭剂等。四、过氧化氢（H2O2）1、结构：电子式结构式H－O－O－H2、物理性质无色粘稠液体，能按任意比例与水混溶，水溶液俗称双氧水3、化学性质⑴极弱的酸性H2O2H＋＋HO2－⑵H2既有氧化性，又有还原性①做氧化剂如：SO2＋H2O2H2SO4②做还原剂如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋2H2O⑶不稳定性2H2O22H2O＋O2↑4、用途：氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂火箭燃料除臭剂快速制氧等五、单质硫（S）1、单质硫（S）的物理性质⑴颜色、状态——淡黄色晶体，俗名硫磺、硫华；⑵溶解性——难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；⑶熔点112.8℃，沸点444.6℃，一定条件下升华。2、硫原子的结构电子式结构示意简图S＋2e－S2－3、单质硫（S）的化学性质（可燃性、氧化性、还原性）⑴可燃性：S＋O2SO2（空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气中：明亮的蓝紫色火焰）⑵硫与金属反应，一般生成低价金属硫化物如：S＋2CuCu2S（燃烧生成黑色固体物）…①常温S＋FeFeS（红热生成黑色固体物）常温S＋HgHgS生成黑色固体物除去洒落在地的金属汞）……③⑶硫与氢气的反应H2＋SH2S（可逆生成的气体有臭鸡蛋气味）……④⑷硫与某些化合物的反应S＋2H2SO4（浓）3SO2＋2H2O……⑤S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O………………⑥3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O………⑦⑸多硫化物的生成及硫代硫酸盐的生成Na2S＋(x-1)SNa2Sx…………⑧Na2SO3＋SNa2S2O3…………⑨6KOH＋(2x+2)S2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O………⑩在上述①～⑩反应中表现氧化性的有①②③④⑧；表现还原性的有⑤⑥⑨；既表现氧化性又表现还原性的是⑦⑩。硫的用途：制硫酸、橡胶硫化剂、黑火药（KNO3、C、S）、安全火柴、农药，医药等。硫（元素）的存在：游离态的硫——单质硫多存在于火山口附近化合态的硫存在较广泛，主要存在形式有：FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O等。六、硫化氢（H2S）与氢硫酸（H2S）1、硫化氢（H2S）气体的物理性质⑴通常状况下为有臭鸡蛋气味、有毒的气体⑵密度比空气的密度大⑶能溶于水（1∶2），其水溶液叫氢硫酸不完全燃烧完全燃烧2、硫化氢（H2不完全燃烧完全燃烧⑴可燃性2H2S＋3O22H2O＋2SO2；2H2S＋O22H2O＋2S⑵强还原性2H2S＋SO23S＋2H2O⑶不稳定性H2SH2＋S⑷水溶液的弱酸性H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－3、硫化氢（H2S）实验室制备⑴原理：FeS(S)＋2HClFeCl2＋H2S↑或FeS(S)＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2S↑⑵气体发生装置：固＋液气体（固液不加热制气装置/可选启普发生器）⑶气体收集：向上排空气法收集⑷气体检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑）⑸尾气处理（吸收）：稀氢氧化钠溶液或稀硫酸铜溶液4、金属硫化物的性质（固态颜色和溶解性）K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、（Mn2＋）、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋白色