河北市石家庄市-高一化学下学期期中试题 文（无答案）新人教版

PAGE度第二学期期中考试高一（文科）化学试卷第一卷（共60分）选择题1、以下说法正确的选项是（

）。A、化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B、放热反响不需要加热即可发生C、需要加热的化学反响都是吸热反响D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响时所释放的热量称为中和热2、以下反响中，生成物的总能量大于反响物的总能量的是（

）。A、氢气在氧气中燃烧

B、焦炭在高温下与水蒸气反响C、硫在氧气中燃烧、

D、铁丝在氧气中燃烧3．以下装置能构成原电池的是（）4．以下化学用语的书写，正确的选项是(

)A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的构造式：C2H65．以下各组液体混合物中，能用分液漏斗别离的是.

A．酒精和食盐溶液

B．CCl4和水C．乙烷和乙烯

D．溴水和酒精6、随着人们生活质量提高，废电池必须进展集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）。A、利用电池外壳的金属材料

B、回收其中石墨电极C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品tVV正tVV正V逆t3t2t1过程中的反响速率（V）与时间（t）的关系曲线，以下表达正确的选项是()t1时，只有正方向反响t2时，反响到达限度t2-t3，反响不再发生t2-t3，各物质的浓度相等8、以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH39、有A、B、C、D四块金属片，进展如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是（

）。A、A>B>C>D

B、A>C>D>B

C、C>A>D>B

D、C>B>D>A1．10．以下物质中，属于共价化合物的是(

).

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH11．以下措施对增大反响速率明显有效的是(

).

A．Na与水反响时增大水的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反响制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧12．以下反响中，属于取代反响的是(

).

A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．CH3―CH3+Cl2光照光照D．H2+Cl22HCl13．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反响：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。以下说法中，说明这一反响已经到达化学平衡状态的是(

).

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反响停顿，正、逆反响速率都等于零

14．在2A+B==3C+D的反响中，表示反响速率最快的是(

).A．vA）=0.5mol·L-1·s-1

B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1

D．vD）=1mol·L-1·s-115．如图是吸热、放热反响的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反响的时间，其中能代表吸热反响的是().

16．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)Q22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为().A．4Q1＋0.5Q3

B．4Q1＋0.5Q2

C．4Q1＋Q3

D．4Q1＋2Q217.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：（ ）A．试管中气体的黄绿色变浅 B．试管中有火星出现 C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾18.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达正确的选项是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反响D．丙烷的熔点比乙烷低19．2007年3月，温家宝指出“优化构造、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会开展的根底性要求。你认为以下行为不符合这个要求的是().A．大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生20。原电池A。把光能转变成了化学能B。把化学能转变成光能。C。把热能转变成了电能D。把化学能转变成了电能21。以下化学电池不易造成环境污染的是A。铅蓄电池B锌锰电池C镍镉电池D氢氧燃料电池22、在一定条件下，对于密闭容器中进展的可逆反响：2HI（g）H2(g)+I2(g),以下说法中，能说明这一反响到达化学平衡状态的是A、正、逆反响速率都等于零。B、HI、H2、I2的浓度相等C、HI、H2、I2在容器中共存DHI、H2、I2的浓度均不再变化23、以下关于原电池的说法正确的选项是A、电流从原电池的负极流向正极。B、电子从发生复原反响的电极流出。C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置。D原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成。24、以下说法不正确的选项是A、可逆反响在同一条件下既向正反响方向进展，同时也向逆反响方向进展。B、可逆反响中，反响物不可能完全转化为生成物。C、可逆反响一定在溶液中进展。D、化学平衡状态时，正反响速率等于逆反响速率。25、以下说法正确的选项是A、金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池装置B、吸热反响没有研究价值。C、反响是吸热的还是放热的，必须看反响物或生成物的总能量大小。D、手机充电时，是电能转化为化学能。26、在2升密闭容器中，反响4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的物质的量减少0.6mol，对此反响速率的表示正确的选项是（）A.用A表示的反响速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反响速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反响速率是0.3mol•L-1•min-127、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表达错误的选项是（）A.开场反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B.随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反响的进展逆反响速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定28、14CO2+CCO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。A、14CO2、14C、14COB、14CO2C、14COD、14CO2、、14CO29、以下关于能量转换的认识中不正确的选项是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进展光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能和热能。30.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小第二卷（共60分）31、（16分）下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E，F，G，H。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反响的离子方程式是。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）（4）写出E的氢化物的构造式_________，分子空间构型为________________。32、（6分）以下反响属于放热反响的是；属于吸热反响的是。①．锌粒与稀H2SO4反响制取H2②．氢气在氧气中燃烧③．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④．氢氧化钾和硫酸中和⑤．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响⑥.氢气复原氧化铜33、（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右以下图所示装置。试答复以下问题：假设电解质溶液为稀硫酸，那么Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是，试用电极反响式表示该现象：（2）假设电解质为硫酸铜溶液，那么Cu棒上发生反响（填“氧化”或“复原”），Zn棒上发生反响的电极反响式为：。35.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃(1)实验中观察到的现象是