安徽省涡阳县-高一化学下学期第一次4月月考试题（普通部无答案）新人教版

PAGEPAGE4涡阳四中2023度高一下学期第一次质量检测化学试题(普通部)第一卷（选择题共48分）一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比12.以下表达中，正确的选项是A.二氧化硅是重要的半导体材料B.单质硅是制造光导纤维的材料C.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D.二氧化硅溶于水生成硅酸3．对照元素周期表，以下表达中不正确的选项是（）A.过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C.周期表中第Ⅷ族元素种类最多D.在金属元素与非金属元素的分界限附近可以寻找制备半导体材料的元素4.元素的原子构造决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界限附近的元素属于过渡元素D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强5.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。那么这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A．a、b、cB．c、b、aC．b、a、cD．b、c、a 5.以下各项表达中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反响中得到的电子数比Y原子在反响中得到的电子数少B.X单质能与Y的氢化物反响生成Y单质C.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强D.X的最高正价比Y的最高正价高6．如图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。以下表达不正确的选项是（）A.C元素是得电子能力最强的元素B.三种元素的原子半径大小顺序是：B>C>AC.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性D.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性7.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层构造。以下说法中，正确的选项是()A.原子序数：A＞B＞CB.原子最外层电子数：A＞C＞BC.原子半径：A＞B＞CD.离子半径：A2－＞B2＋＞C－8.在含有一定量Fe3＋、Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液时，以下关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正确的选项是()9.以下离子方程式书写正确的选项是()A.AlCl3溶液与过量的氨水反响：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.工业上用NO2与水反响制取HNO3：3NO2＋H2ONO3－＋NO＋2H＋C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反响：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓10．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，那么以下表达正确的选项是()A.原子半径：A＜B＜CB.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响得到D.高温下，A单质能置换出C单质12．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的选项是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RDa＋ba－2R13、有以下结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的复原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的选项是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的选项是()A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反响时，X单质最剧烈B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反响生成Z单质D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物之间一定不能发生反响15．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，那么这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y216X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH417（12分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请答复以下问题：（1）图中涉及别离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；（4）能否将向溶液D中通入过量换成参加过量盐酸？（填能或不能）其理由是18、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写以下空格：（1）请写出元素符号BD（2）C在元素周期表中的位置是_______周期_______族（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反响的方程式为___________________（4）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反响的离子方程式____________________（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：19.(13分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。agjbcfiLmehkdd在元素周期表中的位置是_______周期_______族（2）以下_____组元素的单质可能都是电的良导体。A、b,c,iB、c,g,LC、a,g,kD、d,e,f(3)将元素a,b,j,i,L的原子半径按从大到小的顺序排列：_________________________（4）i元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_____最高化合价对应氧化物的水化物化学式是__________（5）b元素的离子构造示意图是______且与水反响的化学方程式是_____________________（6）L元素的原子构造示意图是_____单质与水反响的化学方程式是____________________20.(15分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反响，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反响不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。所需仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（