第三节混合物的分离和提纯

第三节混合物的分离和提纯第1页，课件共13页，创作于2023年2月1、物质分离与提纯的原则：1、不增（不引入新杂质）2、不减（不减少被提纯物）3、易分离（被提纯物与杂质易分离）4、易复原（被提纯物易复原）2、物质分离与提纯的注意事项：1、除杂试剂须过量。2、过量试剂须除尽。3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。4、选择最佳的除杂途径。第2页，课件共13页，创作于2023年2月

2、常见物质的除杂方法原物质杂质除杂试剂主要操作方法

N2O2COCO2CO2COCO2HClSO2HClCl2HClCO2SO2灼热铜网混合气通过灼热铜网NaOH溶液洗气灼热的CuO混合气体通过灼热的氧化铜饱和NaHCO3饱和NaHSO3饱和NaCl饱和NaHCO3洗气洗气洗气洗气第3页，课件共13页，创作于2023年2月原物质杂质除杂试剂主要操作方法

CCuOAl2O3Fe2O3Fe2O3Al2O3Al2O3SiO2BaSO4BaCO3NaHCO3液Na2CO3

Na2CO3

液NaHCO3稀盐酸过滤过量NaOH,CO2过量NaOH溶液盐酸、氨水过滤加热分解过滤过滤加热分解盐酸过滤

CO2

NaOH适量加酸转化法加碱转化法第4页，课件共13页，创作于2023年2月原物质杂质除杂试剂主要操作方法

NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl3溶液CuCl2FeCl2溶液FeCl3CuOFe氢氧化铁胶体FeCl3I2晶体NaClNaCl固体NH4ClKNO3

固体NaCl

HClCl2Fe、Cl2Fe过量磁铁蒸馏水蒸馏水加酸转化法加氧化剂转化法过滤加还原剂过滤吸附渗析加热加热溶解结晶过滤第5页，课件共13页，创作于2023年2月原物质杂质除杂试剂主要操作方法

Mg（OH）2氢氧化钙乙烯SO2H2O乙烷乙烯溴苯溴硝基苯NO2甲苯苯酚乙醇少量水苯酚苯乙酸乙酯乙酸溴乙烷乙醇

MgCl2碱石灰

溴水

NaOH稀溶液

水或NaOH稀溶液

NaOH稀溶液生石灰NaOH溶液、CO2饱和碳酸钠溶液蒸馏水过滤洗气洗气分液分液分液蒸馏分液分液分液第6页，课件共13页，创作于2023年2月5、①包含了灼烧、溶解、过滤三步操作含I2单质的固体混合物②加入CCl4萃取I2第7页，课件共13页，创作于2023年2月二氧化碳BA苯苯酚废水设备Ⅰ设备Ⅱ设备Ⅲ设备Ⅳ设备Ⅴ苯酚水苯氢氧化钠溶液氧化钙6、苯思维方法：从进入设备物质与从设备出来物质比较来分析。第8页，课件共13页，创作于2023年2月导学稿二答案（1）当溶液是单一溶质时①蒸发结晶。②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（2）当溶液中有两种或以上溶质（量相当）时。如KNO3和NaCl的混合物的分离①为什么要趁热过滤？

防止KNO3析出，影响NaCl的纯度。有什么方法可以减少趁热过滤过程中KNO3的损失？

①用保温漏斗过滤②趁热前加少量蒸馏水。如何防止漏斗堵塞？

将漏斗预热或用保温漏斗过滤。第9页，课件共13页，创作于2023年2月②冷却结晶时NaCl有没有可能析出？

一定有NaCl析出。如何防止冷却结晶时NaCl的析出？

趁热过滤后，往滤液加入少量蒸馏水。③为什么要洗涤所得的晶体？

如果不洗涤晶体，晶体表面将附着有可溶性杂质。如何洗涤所得的晶体？

往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，待自然流尽后，再重复2~3次。为什么要用75%的酒精洗涤晶体？

一是减少固体物质的溶解，二是容易干燥。第10页，课件共13页，创作于2023年2月④所得晶体是否纯净？如何进一步提纯产品？

不纯净，应进行重结晶。（3）当溶液中有两种或以上溶质（一种多，另一种少）时。①溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。②溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。第11页，课件共13页，创作于2023年2月【练习巩固】1、（1）搅拌、加热（2分）（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）（3）NaCl（2分）（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（2分）（5）重结晶（1分）。第12页，课件共13页，创作于2023年2月2、①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出（使溶液中Na+、Cl-浓度减少，使反应往生成NaCl和Mg（ClO3）2的方向进行）；Mg(C