元素周期律（第一轮复习教案）

§5－3元素周期律高考目标要求理解元素周期律的涵义，掌握元素周期律的内容运用元素周期律的知识解决一些简单的实际问题一、周期性变化每隔一定的数量或时间，又重新出现前面出现过的情况,这种变化叫周期性变化，这种性质叫周期性，这种规律叫周期律二、原子序数将元素按照核电荷数从小到大的顺序，将元素进行人为编号，这种编号叫做原子序数(在数值上等于该元素原子的核电荷数即质子数z)。三、元素周期律元素的性质(特别是元素的化学性质)随原子序数的递增,呈现出周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律包括的内容（表一）（表二）原子半径/nm

--

原子半径/nm

--原子半径/nm

--（表三）最高正化合价

+1

0

负化合价0最高正化合价

+1

+2

+3

+4

+5

0负化合价

-4

-3

-2

-10最高正化合价

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

0

负化合价

-4

-3

-2

-10综上所述：元素周期律的内容:参考课本95页(表5—5)1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化（1～8的变化）2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化（由小到大的周期性变化）3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化4、元素的其它性质的周期性变化随着原子序数的递增增元素原子的金属性由强到弱呈现周期性变化随着原子序数的递增增元素原子的非金属性由弱到强呈现周期性变化运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律内容同周期（自左至右）同主族（自上至下）电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由（+1～+7）价，负价（-4～-1）价最高正价等于族序数，负价等于（8-族序数）离子半径阴、阳离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径均逐渐减大1、元素原子核外电子的排布（特别是最外层电子排布）呈现周期性的变化（1e－8e－的变化）正价IA正价IAⅦA+1+7负价ⅣAⅦA-4-1元素性质周期性变化3、元素的主要化合价呈现周期性的变化金属性由强弱4、元素的其它性质非金属性由弱强元素最高价氧化物对应的水化物酸性增强如：H3PO4＜H2SO4＜HClO4碱性减弱如：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3元素气态氢化物稳定性由弱强如：PH3＜H2S＜HCl水溶液的酸性由弱强如：PH3＜H2S＜HCl四、元素周期律的实质元素原子核外电子排布呈周期性变化，即原子结构呈周期性变化的结果，引起元素性质呈周期性变化。五、影响元素微粒（阴离子、原子、阳离子）半径大小的因素即半径大小的比较⑴电子层数＞⑵核电荷数＞⑶核外电子数电子层数越多，半径越大核电荷数越小，半径越大核外电子数越多，半径越大（层多径大）（序小径大）（子多径大）如：r(K)＞r(K＋)＞r(Mg2＋)；r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)六、具有相同电子层结构的阴、阳离子、原子相应的元素在周期表中的位置关系1、具有相同电子层结构的阴、阳离子相应的元素在周期表中的位置关系和半径大小相同电子层结构的阴离子和阳离子，相应的元素在周期表中周期相邻，阴离子相应的元素在上一个周期，阳离子相应的元素在下一个周期，且阴离子半径大于阳离子半径。即：阴上阳下，序小径大。半径r(F－)＞r(Na＋)如：F－和Na＋S2－和K＋等半径r(S2－)＞r(K＋)具有相同电子层结构的阴离子、稀有气体元素的原子、阳离子相应的元素在周期中位置的关系相同电子层结构的阴离子和阳离子，相应的元素在周期表中周期