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（第二课时）元素周期律回顾上一节课的内容随着原子序数的递增原子最外层电子数原子半径化合价均呈现周期性变化原子序数原子半径失电子能力（金属性）得电子能力（非金属性）3~911~17减小减弱增强减弱减小增强

元素周期律：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。思考：为什么元素性质呈周期性变化呢？这是由于核外电子周期性变化的必然结果。

判断元素金属性强弱的依据：：。1.单质和水（或酸）反应置换出氢的难易2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属强弱的依据1.跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性下面我们通过实验来验证一下滴有酚酞的水+Na常温+Mg加热+Al加热请大家描述实验现象

Na常温下与水剧烈反应，浮在水面四处游动产生大量气泡，溶液变红。Mg常温下与水无明显现象，加热时镁带上有大量气泡，溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象请大家判断出Na、Mg、Al金属性强弱的顺序答案：Na＞Mg＞Al下面大家写出Na、Mg与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2初中咱们学过碱性氧化物和酸性氧化物的概念,大家判

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