原子结构与元素的性质课件上学期高一化学人教版

第四章

物质的结构

元素周期表第3课时原子结构与元素的性质一、碱金属元素的结构与性质的关系

金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在反应中很容易失去电子，具有金属性；

非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在反应中很容易得到电子，具有非金属性；原子结构决定元素的性质，那么碱金属元素以及卤族元素会存在什么递变性的规律呢？下面我们一起来学习。

1．碱金属单质化学性质的相似性和递变性相似性：(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs的顺序)①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。②与H2O(或酸)的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH由此可以总结出碱金属自上而下的一些递变性规律：自上而下逐渐增强的是：1、金属性逐渐增强，2、还原性逐渐增强，3、碱性逐渐增强，由教材表4-2可以得出自上而下逐渐降低的是：1、熔点逐渐降低，2、沸点逐渐降低碱金属元素的三强两弱：【典例】下列有关碱金属的说法不正确的是()A．第ⅠA族元素均为碱金属元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大A位于第ⅠA族中的氢元素不属于碱金属×B同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs√C元素金属性越强，形成的碱的碱性越强，即碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH√D同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大√答案:A[延伸探究]1．锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。提示：不相同。产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。提示：不能。因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。2．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？3．你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯能否溶于水吗？提示：能。碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水可推测出CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。二、卤族元素的结构与性质1．卤族元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用X代表卤族元素)：单质X2化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸（2）递变性卤族元素自上而下的三强三弱：1、熔点越来越高，2、沸点越来越高，3、阴离子还原性逐渐增强，

1、氢化物稳定性逐渐减弱，2、单质的氧化性逐渐减弱，3、非金属性逐渐减弱【典例1】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性强弱依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来AF2与H2O的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示×BHX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱×C卤素单质的颜色从F2→I2分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色√DF2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来×答案：C对卤族元素F、Cl、Br、I①单质熔点由高到低的顺序为I2>Br2>Cl2>F2。②非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>Br>I。③单质的氧化性由强到弱的顺序为F2>Cl2>Br2>I2。④氢化