化学反应的热效应2

第1节化学反应的热效应第二课时当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应基本规律：所有的水解和电离过程都是吸热反应燃烧反应、中和反应都是放热反应大多数分解反应都是吸热反应大多数化合反应都是放热反应也有例外：H2+I2=2HIN2+O2=2NOC+H2O(g)=CO+H2N2O4=2NO2氢氧化钡与铵盐的反应例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

1molH2生成NH3的反应热为

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习三、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明；(2)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；溶液中的溶质—aq(为什么要标出？)(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆H，吸热为“＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，可以是整数也可以是分数。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5、已知H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/molH2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ四、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热注：A、△H<0，单位：KJ/molB、燃料的量：“1mol纯物质”C、完全燃烧生成稳定的化合物如：C(s)→CO2(g)H2(g)→H2O(l)S(s)→SO2(g)…….练习:1、在25℃，101KPa，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68KJ的热量。写出该条