课题1原子结构课件

课题一原子结构课题一原子结构请你回答：原子的基本特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子。请你回答：原子的基本特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子问题一原子能不能再分呢？问题一原子能不能再分呢？回顾历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。回顾历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔课题1原子结构课件原子原子核核外电子质子中子原子能不能再分？原子原子核核外电子质子中子原子能不能再分？原子体积小，质量也小。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。原子体积小，质量也小。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正1个电子带一个单位负中子不带电；质子、中1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。1个质子带1个单位正电

问题：

铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？问题：

在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：［实验］

1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？

2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026原子种类原子核核外电子数核电质子数中子数氢1101碳6666从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。……（核电荷数＝质子数＝核外电子数）从表中可以得出：（核电荷数＝质子数＝核外电子数）构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。例：以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26

千克１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克二、相对原子质量一个碳原子的质量：１、原子的实际⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。２、相对原子质量⑶、相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量*⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳666

相对原子质量＝质子数＋中子数

（数值上）

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数相对原子质量＝质子数＋中子数原子的质量主要集中在1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是

3、在原子的组成中，

带正电，

不带电，

带负电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子