北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷

第ii．（1）A分子中含有的官能团有______。（2）A→B的化学方程式是_________________________________。（3）B→D的反应类型是________________________。（4）D→E的反应方程式是___________________________。（5）F的结构简式是______。（6）下列有关J的说法正确的是______（填字母）。a．核磁共振氢谱有2组峰b．能与H2发生加成反应c．不存在含苯环的同分异构体d．合成PEDOT的反应属于加聚反应（7）推测J→PEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2O8的作用是______________________________________________________。（8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：①B在水中的溶解度较小，与Na2S的反应不充分；②___________________________________________________。答案：（1）羧基、碳氯键（2）（3）取代（4）（5）（6）ab（7）作氧化剂（或脱氢）（8）Na2S水溶液碱性较强导致B（或D）发生水解

19．【RK】（13分）某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究制备的适宜条件。制备K2FeO4的实验装置如下（夹持装置略）。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。（1）装置A中产生Cl2的化学方程式是______________________________________________________（锰被还原为Mn2+）。（2）研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象ⅠFeCl3和少量KOH无明显现象ⅡFeCl3和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体ⅢFe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液（颜色比Ⅱ深），有紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。①实验Ⅱ、Ⅲ产生K2FeO4，将方程式补充完整。还原反应：Cl2+2e－2Cl－；氧化反应：。②对实验Ⅰ未产生K2FeO4而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。步骤1：通入Cl2，电压表示数为V1；步骤2：向右侧烧杯中加入______（填试剂），电压表示数为V2（V2＞V1）。③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是__________________________________________________________。④实验Ⅱ中K2FeO4的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：__________________________________________________。（3）向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生_____（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。（4）综上，制备K2FeO4的适宜条件是______________________________。答案：（13分）（1）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）（2）①Fe(OH)3+5OH−−3e−FeO42−+4H2O（2分）②KOH固体（1分）③防止HCl与KOH反应，避免＋3价铁的还原性减弱而使K2FeO4产率降低（2分）④Ⅱ中c(Cl−)大，不利于2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O正向进行。（或根据反应：Cl2+2e－2Cl－，Ⅱ中c(Cl−)大，Cl2的氧化性减弱）（2分）（3）Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O（或其他合理答案）（2分）（4）选用Fe(NO3)3和过量KOH溶液、通入适量Cl2（2分）北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期末质量检测高三化学参考答案第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。题号1234567答案DBCACAB题号891011121314答案CBDADDC第二部分16.（10分）（1）氨基（1分）（2）（2分）（3）①H2S+2OH−S2−+2H2O（2分）②S2−