2021年安徽省亳州市马集中学高三化学联考试卷含解析

2021年安徽省亳州市马集中学高三化学联考试卷含解析故答案选B

【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。

一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

1543.为使反应：Cu+2H2O===Cu（OH）2+H2T能够发生，下列设计方案正确的是：

题目要求，共60分。）

1.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、。一、832—、OH-6种A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈篮色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32一、OH—、Cl-

C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

C.K+、H+、Cl-D.K+、OH—、CO32-

D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

参考答案：

参考答案：

D

C

略

略

2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

4.一在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K,同时向A、B中分别加入a

H，,M

①通过化学变化可以实现0与0间的相互转化mol和bmolHI（a>b）,发生反应2Hl（g）—H2（g）+[2（g）达到平衡后，下列说法中，正

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应确的是：

③碱性氧化物•定是金属氧化物

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和如是同素异形体口B.平衡时，12蒸气在混合气体中的体积分数6A

⑥酸性氧化物一定不能和酸反应

C.平衡时，12蒸气的物质的量浓度〔12]尸口2卜

A.®@⑤⑥B.③⑤C.©©⑤D.①③④⑥

参考答案：D.HI的平衡转化率，aA=aB

B参考答案：

【知识点】基本化学概念D

解析：①化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现"0与气间的相互转化，故错误：

略

②焰色反应不属于化学反应，故错误；

5.有关水的电离平衡的说法正确的是

③碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确：

④只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成

A.水的离子积通常用勺来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会

的物质不一定为纯净物，故错误：

变大

⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C必是同素异形体，故正确；

⑥酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误：

B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.V1IA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

参考答案：

C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

B

D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

略

参考答案：8.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状

D态)，则下列说法中不正确的是

略

6.已知Ba(AIO2)2可溶于水。右图表示的是向AI2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的

关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

A.a—b时沉淀的物质的量:Al(OH，比BaSCU多

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

B.c—d时溶液中离子的物质的量：A1O2比Ba?+少

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSCU可能小于Al(OH)3

明该气体为NO

D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba?+可能等于OH参考答案：

A

参考答案：

D略

略9.下列说法正确的是

7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.1molOH中含有电子数是9X6.02X1()23

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.1L1mol•L-FeCh溶液中含有铁离子数是6.02X1()23

B.原子半径：Na>O；离子半径：Na+<O2-

C.需X和椒两种核素的核外电子数之差为1C.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02X3

D.1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3X6.02X1()2312.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

参考答案：B.将ImolCH,与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

甲苯被酸性氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为、

CC.9.2gKMnCh0.6N,

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为

10.下列有关说法正确的是

0.01NA

A.金属氧化物一定是碱性氯化物参考答案：

B.BaSO,、CHco0H、"0、NHs・H#都是电解质

3B

C.工业上常用铝热反应来炼铁

【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为

D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

0.5molx64g/mol=32g,A项正确：

参考答案：

B.将ImolCM与ImoICL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和

B氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误：

略

C.依据5c6HsCH3+6KMnCh+9H2so4=5C6HseOOH+3K2so4+6MnSCh+l4H2。可知，Imol甲苯被氧化为

苯甲酸转移6moi电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数

11.用过量的H2so4、NaOHsNH3H2O>NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子,

液①、②、③、④是

为0.6NA，C项正确：

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢

氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸

匠、AI"、,、后；al

根离子不水解，因此醋酸分子数为100mLx0/mo1/LxNA=0.01NA，D项正确；

版淀|答案选B。

13.下列离子方程式，正确的是()

南

液l

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO?气体：

[Moi

2+-

H2O+SO2+Ca+2ClO===CaSO31+2HC10

A.®NaCl②NaOH③NH3H2O④H2sO4

B.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)溶液

B.①H2so4②NaOH③NH3H2。@NaCl2

+

C.①H2so4②NH3H2O@NaOH④NaClNH4+H83—+2OH—===H2O+83"+NH3H2O

D.®NaCl②NH3H2O③NaOH④H2sO4

C.向FeC12溶液中加足量滨水

参考答案：

2Fe2++Br===2Fe3++2Br-

D2

略D.NaAKh溶液中通入过量CO2

2AIO2-+CO2+3H2O==2A1（OH）31+CO32-16.有一含NaCl、Na2cO3/0H2O和NaHCCh的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过

参考答案：测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（提示固体干燥剂

答案：C主要有:碱石灰、无水CaCb、P2O5等）

14.设阿伏加德罗常数为下列说法中正确的是

A.室温时，8g甲烷气体所含的共价键数为2NA

B.在标准状况下，11.2LS03所含的氧原子数为1.5M

C.32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4M

D.1L2mol/L的MgCL溶液中所含的数为2N&⑴加热前通入空气的目的是o

参考答案：⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A,C,D0

A⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、

15.“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,将;若撤去E装置，则测得Na2c0340比0的含量_______o

其中错误的是

M）若样品质量为卬g,反应后C、D增加的质量分别为如g、"?2g,由此可知混合物中

NaHCO3质量分数为（用含「办、〃打的代数式表示）

参考答案：

a也走装■中含有水蒸气和m化族的空气

⑵®石灰.无水CaCfe（或P2s等）.赎石灰

《3娓低.无的*.偏低

（4MW11W

略

参考答案：

D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢僦化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当

于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋

可能大量含有的阳离子H\Ag\Mg*、Al"、NIP、Fe"

酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

2--

可能大量含有的阴离子-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）Cl.Br\「、C03、A102

为探究其成分，进行了以下探究实验。少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水,

（1）探究一：生成蓝色溶液。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢

黑色粉状物的组成是什么？

氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。1.

2.生成黑色粉状物的原因是什么？

3.如欲在锌拉与C11SO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？

参考答案：

①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不（】）铜、氧化铜、少量锌粉

存在的阴离子是;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应水解而呈酸性，一部分锌遇H+生

（2）探究二：成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析

乙同学检测到该溶液中含有大量的C「、Bi「、「，若向1L该混合溶液中通入一定量的Ch,溶

出的Cu（OH）2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

液中C「、防一、厂的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下

列问题：（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红

CL的体积（标准状况〉5.6L11.2L22.4L色的铜析出

n(Cl)2A5mol3.0mol4.0mol

略

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

n(F)xmol0019.某可逆反应：X（g）+3Y（g）-M2Z（s）平衡常数与温度关系如下表所示：

①原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）o

温度（*€）360440520

②当通入CL的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程,式可表示为:

K0.0360.0100.0038

（）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是（填“吸热"或"放热"）反应，理由是

参考答案：1